某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1 L的密闭容器中充入1 mol　X和1 mol　Y，反应达平衡后测得容器中X、Y、Z的物质的量浓度均为0.5 mol·L^－1．然后改变外界条件(其他条件不变)，A、B、C、D四位同学所得数据可能正确的是________

对于下列反应：2SO₂＋O₂2SO₃，如果2 min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为________．如果开始时SO₂浓度为4 mol/L，2 min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5 mol/(L·min)，那么2 min时SO₂的浓度为________．

将煤转化为水煤气(CO和H₂的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)；ΔH₁．已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂＝－483.6 kJ·mol^－1

②2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₃＝－221.0 kJ·mol^－1

结合上述热化学方程式，计算得出ΔH₁＝_________

有机物A的分子中碳氢原子数之比为1∶2．它不与碳酸钠反应，相同物质的量的A与氢气的质量比为37∶1．0.37 g　A与足量的银氨溶液反应可析出1.08 g　Ag．A在一定条件下与氢气反应生成B，1 mol　B与足量金属钠反应可产生22.4 LH₂(标准状况下)，B不与碳酸钠反应．写出所有符合条件的A、B的结构简式．

A________

B________

在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol　A和1 mol　B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2 mol·L^－1．

(1)写出该反应平衡常数的表达式________，2分钟内B 的平均反应速度为________；

(2)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

(3)若将容器体积缩小至1 L，反应达到平衡时C的浓度为________mol·L^－1，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因．生成物中化学键形成时会________能量(填“放出”或“吸收”)；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于________反应；如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于________反应．

写出下列热化学反应方程式

(1)N₂(g)与H₂(g)反应生成1 mol　NH₃(g)，放出46.1 KJ热量．

(2)1 mol　C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出1366.8 KJ热量．

(3)1 mol　C(石墨)与适量H₂O(g)反应吸收131.3 KJ热量

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄Na₂SO₄＋SO₂＋S↓＋H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是________．

如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是________．