实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：

2NH₃＋3CuON₂＋3Cu＋3H₂O

请回答：

（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H₂O的质量m(CuO)、m(H₂O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）　　　　　　　　　　　　  ，

d中浓硫酸的作用是　　　　　　　　  。

实验完毕时观察到a中的现象是    　　　　　　  。

②列出计算Cu的相对原子质量的表达式　　　　　　　　 。

③下列情况将使测定结果偏大的是（以下选择不限一个正确答案，均用字母编号填写）

A．CuO未全部还原为Cu    B．CuO受潮　　　　    C．CuO中混有Cu

（2）如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有　　　　  。

A．m(Cu) 和m(CuO)　　　　   　　　　 　　 B．m(N₂) 和 m(H₂O)

C．m(Cu) 和m(H₂O)　　　　　　　　  　　    D．m(NH₃) 和 m(H₂O)

过二硫酸钾（K₂S₂O₈）在高于100℃的条件下能发生分解反应，其化学方程式为：

2K₂S₂O₈＝2K₂SO₄＋2SO₃↑＋O₂↑

现称取一定量的K₂S₂O₈固体（含有不分解的杂质），进行如下实验：加热使过二硫酸钾完全分解，通过测定氧气的体积计算过二硫酸钾的纯度，并且收集三氧化硫，进行观察和检验。

（1）试从下图中选用几中必要的装置，连接成一整套实验装置。这些选用装置的接口编号连接顺序是　　　　　　    。

（2）观察到的三氧化硫的颜色和状态是　　　　　　    。将三氧化硫与水反应，鉴定反应产物中阴离子的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

（3）若实验时称取过二硫酸钾的质量为W g，测得氧气的体积（折算成标准状况）为a mL，则此过二硫酸钾的纯度为　　　　　　    。

某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤素原子)的密度是αg·cm^-3.该RX可以跟稀碱溶液发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX.为了测定RX的分子量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO₃酸化，滴加过量AgNO₃溶液得到白色沉淀。

④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体cg.

    回答下面问题：

(1)装置中长玻璃管的作用是____________。

(2)步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的_________离子。

(3)该卤代烷中所含卤素的名称是_________，判断的依据是_________。

(4)该卤代烷的分子量是_________(列出算式)。

(5)如果在步骤③中，加HNO₃的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值(填下列选项代码)

A．偏大

B．偏小

C．不变

D．大小不定

某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图．

加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

(1)试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．

写出反应②、③的化学方程式________、________．

(2)试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有________种．

(3)锥形瓶C中观察到的现象________．经溴水充分吸收．剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为________．

(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________、________．

实验室可以通过以下三条途径和要求制取N₂

Ⅰ、加热条件下用NH₃还原CuO得纯净N₂和活性Cu粉

Ⅱ、将空气通过活性Cu粉得到较为纯净的N₂

Ⅲ、加热NaNO₂(有毒、致癌)和NH₄Cl的浓溶液制N₂

上面给出了按上述途径制氮气可供选择的几种仪器，其它必要仪器如：铁架台、酒精灯等未画出

(1)按途径Ⅰ制N₂时需要的氨气用浓氨水与生石灰作原料制取，最好采用上述仪器中的________(填仪器代码)作氨气发生装置，该发生装置中发生反应的化学方程式是________和________．

要制取并收集纯净的N₂(允许含少量水蒸气)，还使用到上述仪器中(按气流从左到右的顺序用a、b、c、d…等列出)________接________，________接________，________接________．

(2)按途径Ⅱ制取纯净的N₂(允许含少量水蒸气)，对原料气空气中的CO₂要予先除去，写出除去CO₂所发生的化学反应方程式为________．

(3)上述制取N₂的三条途径，Ⅰ、Ⅲ两条途径常便用而越来越受到人们的关注，方法Ⅰ与Ⅲ相比其优越性在于________________________________________．

实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，设计了如下图装置．如果采用Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO．有人设计了Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果．

(1)用Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为________色；实验过程中由于观察到________现象，而不能有力证明反应产物是NO．

(2)用Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：

①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直到________为止．

②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当________时，立即撤去酒精灯．

(3)回答下列问题：

①反应在什么情况下可以自动停止？可在何处观察到无色的NO气体？

②如果再将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？

已知乙烯被酸性KMnO₄溶液氧化的过程较复杂，在酸性KMnO₄溶液过量的情况下，氧化产物主要为CO₂．

乙醇在实验室中常因温度过高而发生副反应：部分乙醇与浓硫酸反应生成SO₂，CO₂和炭黑等．为了证明此副反应的发生，甲、乙、丙三同学在课外实验中分别设计了验证这一副反应的主要产生(SO₂，CO₂)的实验方案，其流程基本相同，差别只在第三步：甲的第三步选用过量的酸性KMnO₄溶液；乙的第三步选用过量溴水；丙的第三步选用过量饱和NaHCO₃溶液．其方案的示意框图如下：

(1)甲、乙、丙三种方案中最好的是________．

(2)说明不能证明主要副产物(SO₂，CO₂)的原因________．

(3)第四步使用品红试液的目的是________．

某学生拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体制Na₂CO₃溶液．为了防止通往返CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：①取25mL NaOH溶液吸收CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分钟，排除溶液中溶解的CO₂气体；③在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．

(1)他能否制得较纯净的Na₂CO₃？________，理由是________．按他的设计，第①步实验装置如下图所示．

(2)图中装置A使用的试剂是石灰石和盐酸，可否使用纯碱代替石灰石？________，原因是________．

(3)图中装置B使用的试剂是________，作用是________．

(4)有人认为，实验步骤②③的顺序对调，即先混合，再煮沸，更合理，你认为对吗，为什么？

怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素？

图中甲、乙、丙三个装置都是实验室常用的气体发生装置．

(1)其中可用甲装置来制取的气体有________(填序号，下同)；可用乙装置来制取的气体有________；可用丙装置来制取的气体有________．

①O₂　②H₂　④Cl₂　⑤CO₂　⑥SO₂　⑦NH₃　⑧NO₂　⑨乙烯　⑩乙炔

(2)甲、乙两装置如何检验气密性？________．

(3)乙装置最大的优点是________．