用物质的量都是0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，下列关系正确的是

A．

c(H⁺)＜c(OH^－)

B．

c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)

C．

c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1 mol?L^－1

D．

c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.2 mol?L^－1

常温时，纯水中由水电离的c(H⁺)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H⁺)＝b，0.2 mol?L^－1的盐酸与0.1 mol?L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H⁺)＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．

a＞b＝c

B．

a＞c＞b

C．

c＞b＞a

D．

b＞c＞a

人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

H⁺＋HCO₃^－H₂CO₃CO₂＋H₂O

H⁺＋PO₄^3－HPO₄^2－

H⁺＋HPO₄^2－H₂PO₄^－

故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是

A．

当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．

当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．

某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H⁺)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．

在人体进行正常呼吸活动时，CO₂进入血液，会使平衡向左移动，c(H⁺)略增大，pH值改变很小

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

10 mL 0.5 mol/L CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液以及(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液：

C[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]

C．

0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2－)

D．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”．高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH

下列叙述不正确的是

A．

放电时正极反应为：＋3e^－＋4H₂O＝Fe(OH)₃↓＋5OH^－

B．

充电时阴极反应为：Zn(OH)₂₊2e^－＝Zn＋2OH^－

C．

放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．

标有“＋”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极

已知同温度下的溶解度：Zn(OH)₂＞ZnS，MgCO₃＞Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．

Mg²⁺＋2HCO₃^－＋2Ca²⁺＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

B．

Cu²⁺＋H₂S＝CuS↓＋2H⁺

C．

Zn²⁺＋S^2－＋2H₂O＝Zn(OH)₂↓＋H₂S↑

D．

FeS＋2H⁺＝Fe²⁺＋H₂S↑

已知在pH为4～5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．

加入纯NaClO固体，调节pH值为4～5

B．

向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．

向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH值为4～5

D．

向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

pH值相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20 mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是D＞C＞A＝B．下列说法正确的是：

①D的酸性最强　　　　　　　　　　　②A与B的酸性最强且彼此相当

③反应后原D溶液的PH最大　　　　　④反应后原A和B溶液的PH最大

⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大　　⑥反应前四种溶液物质的量浓度一样大

A．

②③⑤

B．

①④⑥

C．

②④⑤

D．

①③⑤

如图是某种有机物分子的球棍模型图．图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子．对该有机物的叙述不正确的是

A．

该有机物可能的分子式为C₂HCl₃

B．

该有机物分子中一定有C＝C键

C．

该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D．

该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到

100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)2NO₂(g)．

下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N₂O₄消耗速率与NO₂生成速率之比为1∶2，③NO₂的生成速率与NO₂的消耗速率相等，④NO₂的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

A．

②⑤

B．

⑤⑦⑧

C．

②⑤⑦

D．

①③④⑥⑧