下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是

A．

FeCl₂　FeCl₃

B．

Na₂CO₃　NaHCO₃

C．

NaAlO₂　AlCl₃

D．

Mg(HCO₃)₂　MgCl₂

25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH₄)SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中，测得其c(NH₄⁺)分别为a、b、c(单位为mol/L)．下列判断正确的是

A．

a＝b＝c

B．

a＞b＞c

C．

a＞c＞b

D．

c＞a＞b

下列说法正确的是

A．

相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H⁺)之比是2∶1

B．

向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．

pH＝3盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

D．

0.1 mol/L　NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^－)

下列方程式中，属水解反应的是

A．

OH^－＋HCO₃^－＋H₂O

B．

CH₃COOH＋H₂OCH₃COO^－＋H₃O⁺

C．

＋H₂OHCO₃^－＋OH^－

D．

CO₂＋H₂OH₂CO₃

0.1 mol·L^－1的某溶液的pH＝5.1，此溶液可能是

①NaCl　　②CH₃COONa　　③HCl　　④NH₄Cl

A．

①②

B．

③④

C．

②③

D．

④

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等．现在向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO₂，发生的反应如下：NaR＋CO₂＋H₂OHR＋NaHCO₃，＋CO₂＋H₂O＋Na₂CO₃比较HR和酸性的强弱，正确的是

A．

HR较弱

B．

较弱

C．

两者相差不大

D．

无法比较

在1 mol/L醋酸溶液中存在着CH₃COOHH⁺＋CH₃COO^－的电离平衡，要使溶液的c(H⁺)增大，并且醋酸的电离度减小，可采取

A．

加NaOH

B．

加水

C．

加冰醋酸

D．

加醋酸钠

下列说法正确的是

A．

盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质；因此盐酸的导电能力比醋酸的强

B．

BaSO₄的水溶液几乎不导电，BaSO₄是弱电解质．

C．

液态硫酸不导电，溶于水导电

D．

氯化钠溶于水破坏了离子键，冰醋酸溶于水破坏了共价键，这些变化都只是物理变化

下列离子方程式书写正确的是

A．

用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢：Pb²⁺＋H₂SPbS↓＋2H⁺

B．

酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液：Cu²⁺＋HS^－CuS↓＋H⁺

C．

向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－CaCO₃↓＋H₂O

D．

氨气通入醋酸溶液：CH₃COOH＋NH₃CH₃COONH₄

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．

CH₃CH₂COOH

B．

Cl₂

C．

NH₄HCO₃

D．

SO₂