下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A．

10 mL　0.1 mol·L^－1氨水与10 mL　0.1 mol·L^－1盐酸混合c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．

10 mL　0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液与5 mL　0.2 mol·L^－1 NaOH溶液混合c(Na⁺)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．

10 mL　0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与5 mL　0.2 mol·L^－1 NaOH溶液混合c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．

10 mL　0.5 mol·L^－1 CH₃COONa溶液与6 mL　1 mol·L^－1的盐酸混合c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

将a g含NaOH的样品溶解在b mL　0.1 mol·L^－1的硫酸中，再加入c mL　0.1 mol·L^－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

A．

[(b－c)/125a]×100％

B．

[(b－2c)/125a]×100％

C．

[(b－c)/250a]×100％

D．

[(8b－8c)/a]×100％

25℃时，将a mL pH等于x的稀HNO₃与b mL pH等于y的稀NaOH溶液混和后溶液恰好呈中性，则a、b、x、y之间的关系正确的是

A．

x＋y＝14

B．

x＋y＝14－1g

C．

10^－x＝10^－y

D．

x＋y＝14＋1g

对某雨水的水样分析数据如下：c(Ca²⁺)＝3.6×10^－6 mol·L^－1，c(NH₄⁺)＝2.0×10^－6 mol·L^－1，c(Cl^－)＝3.5×10^－6 mol·L^－1，c(NO₃^－)＝4.5×10^－6 mol·L^－1，c()＝5.0×10^－5 mol·L^－1，则此雨水的pH约为

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

Na₂HPO₄溶液中存在着电离平衡H⁺＋．欲使溶液中c()，c(H⁺)，c()均减小可采用的方法是

A．

加盐酸

B．

加石灰

C．

加热

D．

用水稀释

用5.6 g KOH(含杂质NaOH)来配制1 L的标准溶液，取20 mL一定pH的盐酸作待测液，若消耗标准液20 mL恰好中和，则原盐酸溶液的pH

A．

＞1

B．

＝1

C．

＜1

D．

不能确定

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是

A．

NH₃·H₂O

B．

NaOH

C．

Na₂CO₃

D．

MgCO₃

已知稀盐酸的物质的量浓度为a mol·L^－1，稀NaOH溶液的物质的量浓度为b mol·L^－1，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝2(混合溶液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为

A．

a＝

B．

b＝

C．

a＝b＋0.02

D．

a＝b＋0.01

将K₂SO₄、Al₂(SO₄)₃两种盐混合溶于H₂SO₄酸化的水中，测得c()＝0.105 mol·L^－1，c(Al³⁺)＝0.055 mol·L^－1，溶液中的pH＝2.0，则c(K⁺)为

A．

0.045 mol·L^－1

B．

0.035 mol·L^－1

C．

0.055 mol·L^－1

D．

0.040 mol·L^－1

甲酸的下列性质中，能证明甲酸是弱电解质的是

A．

1 mol·L^－1的甲酸溶液的pH＝2

B．

甲酸溶液与碳酸钠反应能生成二氧化碳

C．

10 mL　1 mol·L^－1甲酸溶液恰好与10 mL　1 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应

D．

甲酸的稀溶液导电性比较弱