下列叙述不正确的是

A．

在0.1 mol/L　CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

B．

在0.1 mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

C．

CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，若c(CH₃COO^－)大于c(Na⁺)，则溶液显酸性

D．

10 mL　0.02 mol/L　HCl溶液与10 mL　0.02 mol/L　Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12

同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是

A．

含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

B．

非金属性：X＞Y＞Z

C．

气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．

元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由到到小

下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．

A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．

A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．

1 mol　A从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol　B从酸中置换H⁺生成的H₂多

D．

常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

下列各组原子基态核外电子排布式所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的

A．

1s²2s²2p²和1s²2s²2p⁴

B．

1s²2s²2p⁶3s¹和1s²2s²2p⁶3s²3p¹

C．

1s²2s²2p⁶3s¹和1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．

1s²2s²2p⁶3s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

高温下，超氧化钾晶体(KO₂)呈立方体结构．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)．则有关下列说法正确的

A．

KO₂中只存在离子键

B．

晶体中与每个K⁺距离最近的O₂^－有6个

C．

超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有1个K⁺和1个O₂^－

D．

晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

最近，美国Lawrece Lirermore国家实验室(LINL)的V·Lota·C·S·Yoo和H·cyrnn成功地在高压下将CO₂转化具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法，正确的是

A．

在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化

B．

CO₂的原子晶体和CO₂分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

C．

在CO₂的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合

D．

CO₂的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是

A．

①和③

B．

②和③

C．

①和④

D．

只有①

自然界中的CaF₂又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体．下列实验一定能说明CaF₂是离子晶体的是

A．

CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．

CaF₂的熔、沸点较高，硬度较大

C．

CaF₂固体不导电，但在熔化状态下可以导电

D．

CaF₂在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

某物质由A、B、C三种元素组成，其晶体中微粒的排列方式如图所示：

该晶体的化学式是

A．

AB₃C₃

B．

AB₃C

C．

A₂B₃C

D．

A₂B₂C

含有阳离子而不含有阴离子的晶体是

A．

原子晶体

B．

分子晶体

C．

离子晶体

D．

金属晶体