一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．

c(H⁺)＝1×10^－13 mol·L^－1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

B．

含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃、SCN^－

C．

含大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

D．

含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．N₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol　N－N键吸收167 kJ热量，生成1 mol　N≡N键放出942 kJ热量．下列叙述正确的是

A．

N₄属于一种新型的化合物

B．

N₄与N₂互为同素异形体

C．

N₄沸点比P₄(白磷)高

D．

1 mol　N₄气体转变为N₂吸收882 kJ热量

下列指定微粒的个数比为2∶1的是

A．

Be²⁺离子中的质子和电子

B．

BaO₂(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

C．

NaHCO₃晶体中的阳离子和阴离子

D．

原子中的中子和质子

如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是

A．

挤压装置①的胶头滴管使CCl₄全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．

挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．

打开装置③的a处开关，并打开止水夹，用鼓气装置从a处不断鼓入空气

D．

打开止水夹，向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸

下列说法中错误的是

A．

干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同

B．

C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C．

非金属单质只能形成分子晶体

D．

短周期元素离子_aX^m－和_bY^n－具有相同的电子层结构，若a＞b，则n＞m

下列实验方案合理的是

A．

用湿润的pH试纸测定某盐溶液的pH

B．

用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物

C．

用加热法分离I₂和NH₄Cl的混合物

D．

为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应

已知SO₂(g)＋1/2O₂(g)SO₃(g)；ΔH＝－98.0 kJ/mol，下列说法正确的是

A．

该条件下加入2 mol　SO₂与1 mol　O₂充分反应，放出热量为196.0 kJ

B．

若不加入催化剂，ΔH将不等于－98.0 kJ/mol

C．

升高温度平衡向逆反应方向移动

D．

工业生产中采取增大压强的方法，提高SO₂的转化率

下列除杂方法中，正确的是

A．

用灼烧法除去二氧化锰中混有的炭粉

B．

用点燃法除去CO₂中混有的少量CO

C．

将H₂和O₂混和气体通过灼热的CuO以除去氧气中的氢气

D．

干燥H₂S中的水蒸气，将混和气通过浓硫酸的洗气瓶

下列反应的离子方程式错误的是

A．

足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂＋2Na⁺＋CO₃^2－＋H₂O＝2NaHCO₃↓

B．

氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)₃＋3H⁺＝Fe³⁺＋3H₂O

C．

等物质的量的Ba(OH)₂与NH₄HSO₄在稀溶液中反应：

Ba²⁺＋2OH^－＋2H⁺＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

D．

向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：

Ca²⁺＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

下列说法错误的是

①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液

②银镜反应实验后的试管可用稀氨水洗涤

③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体

④SO₂气体通入溴水，溴水褪色，说明SO₂有漂白性

⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯

A．

①②④⑤

B．

①②③

C．

②③④

D．

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