下列四种X的溶液，分别加入盛有100 mL　2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500 mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

A．

20 mL，3 mol·L^－1

B．

20 mL，2 mol·L^－1

C．

10 mL，4 mol·L^－1

D．

10 mL，2 mol·L^－1

对于反应2A(g)＋3B(g)C(g)＋5D(g)，则某一时刻下列关系中正确的是

A．

B．

v_B＝3v_C

C．

D．

反应：2A(s)＋3B(g)C(g)＋5D(g)在密闭容器中进行，下列哪一个情况不能加快改反应的反应速率

A．

增大A的量

B．

容器中充入与反应无关的气体X，增大体系的压强

C．

使用合适的催化剂

D．

升高体系的温度

下列有关结论错误的是

A．

主族元素的性质随着相对原子量的递增而呈周期性变化

B．

元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第VA族元素

C．

ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体

D．

原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素

已知下列反应：Cu＋X₂CuX₂，2Cu＋YCu₂Y，2KX＋Z₂2KZ＋X₂．为三种元素的单质．在Cu₂Y中Cu为＋1价．下列X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序正确的是

A．

HXO₄＞H₂YO₄＞HZO₄

B．

HZO₄＞HXO₄＞H₂YO₄

C．

HZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

D．

H₂YO₄＞HZO₄＞HXO₄

下列叙述正确的是

A．

元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．

得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．

阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D．

含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性大于等电荷的X的阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径．则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是

A．

Z＞X＞Y＞W

B．

W＞X＞Y＞Z

C．

X＞Z＞Y＞W

D．

Z＞Y＞X＞W

最外层有2个电子的主族元素X与最外层有7个电子的另一主族元素Y化合，以下有关描述中，错误的是

A．

X与Y化合生成化合物XY₂

B．

化合物XY₂属于离子化合物

C．

在形成化合物XY₂时Y元素被氧化

D．

生成的化合物XY₂均易溶于水

X元素最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素次外层有8个电子，YX₂在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，YX₂是

A．

MgCl₂

B．

CaCl₂

C．

BeCl₂

D．

CaBr₂

下列各组元素，两两结合形成的化合物既有以离子键相结合的又有以共价键相结合的是

A．

H、O、K

B．

Mg、K、Cl

C．

C、H、O

D．

Mg、N、Ne