已知：

①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的原子序数依次递增．

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价．

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质．

(1)元素X是________，Z是________．

(2)写出③中反应的化学方程式：________．

(3)写出④中反应的化学方程式：________．

如图所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均为前3周期元素的单质．

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价．

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．

请填空：

(1)甲是________，乙是________．

(2)甲与丙反应生成X的化学反应方程式是________．

(3)乙与丁反应生成W的化学反应方程式是________．

设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

①a、c、h　　②b、g、k　　③c、h、l　　④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力；

b．形成稳定结构的倾向．

下表是一些气态原子失去核外不同电子时所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量？

________．

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．

③Y是元素周期表中的________族元素．

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第1个电子需要的能量最多．

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设为E)如图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．

(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是________．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律．

(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是________(填写编号)．

①E(砷)＞E(硒)　②E(砷)＜E(硒)　③E(溴)＞E(硒)　④E(溴)＜E(硒)

(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

________＜E＜________．

(4)10号元素E值较大的原因是________．

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．

根据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：

第2周期________＞________＞H₂O、HF；第3周期SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：

PH₃＞NH₃；H₂S________H₂O；CS₂________CO₂；CCl₄________CF₄(选填“＞”“＜”或“＝”)．

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是________．

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________．但求助于元素周期表中元素及其化合物的________变化趋势为开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．

①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色

X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：

请针对以下两种不同情况回答：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是________；

②生成固体C的化学方程式是________．

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生的反应的离子方程式是________；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是________．

元素周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素．已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同主族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4．

(1)写出元素符号：A________、B________、E________．

(2)若A和C能以原子数1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式：________．

(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学反应方程式(必须注明反应条件)．

①O₃：________；

②Na₂O₂：________；

③Na₂O：________．

(2)指出氧在下列各物质中的化合价：

O₃________；Na₂O₂________：Na₂O________．

(3)KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式：________．

(4)人体内的O₂^－对健康有害，会使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：

请就研究卤素性质的递变规律回答下列问题：

(1)向KI溶液中加入氯水，发生的现象是________，写出有关反应的化学方程式________．

(2)有人为了研究卤素性质的递变规律，设计了向玻璃试管内的氯化钠溶液里加入氟水的实验项目．这样的实验设计是否合理？为什么？________．

(3)能否用向KAt溶液中加入碘水的实验项目研究卤素性质的递变规律？为什么？________．