燃料充分燃烧的条件：________．

已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ的能量，拆开1 mol氧气中的化学键需消耗496 kJ能量，形成水分子中的1 mol　H－O键能够释放463 kJ能量．

(1)试说明反应2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)中的能量变化．并将反应中的能量变化的数值标注在下图上．

(2)写出该反应的热化学反应方程式．

(3)若1 mol　H₂O(g)转变成H₂O(l)释放出44 kJ的能量，请写出2 mol　H₂(g)在适量的O₂(g)中完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式．

燃料燃烧过程中释放出的热量的大小取决于________和________的相对大小，其放出的热量等于燃烧时断裂________和形成________之差．

拆开气态物质中1 mol某种共价键需要________，就是该共价键的键能．断开1 mol某共价键所吸收的能量________形成1 mol该共价键所释放出的能量．共价键键能越________，共价键越________，分子越________．

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．

(1)反应的热化学方程式为________．

(2)又已知H₂O(l)H₂O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．

由氢气和氧气反应生成1.0 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________．若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)，ΔH＝________kJ·mol^－1．

依据事实，写出反应的热化学方程式：1 mol　C(s)与适量H₂O(g)起反应，生成CO(g)和H₂(g)需吸收131.3 kJ的热量：________．

依据事实，写出反应的热化学方程式：1 mol　N₂(g)与适量的O₂(g)起反应，生成NO₂(g)需吸收68 kJ的热量：________．

依据事实，写出反应的热化学方程式：1 mol　N₂(g)与适量H₂(g)起反应，生成NH₃(g)，放出92.2 kJ的热量：________．

表明反应________的化学方程式，叫做热化学方程式．热化学方程式不仅表明了化学反应中的________，也表明了化学反应中的________．