下列数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

请填空回答：

(1)金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是________．

(2)金属氧化膜的膜厚Y与时间t所呈现的关系是(填直线、抛物线、对数或双曲线等类型)：MgO氧化膜膜厚Y属________型．NiO氧化膜膜厚属________型．

(3)Mg与Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐氧化腐蚀性：________．

其理由是________

根据下图填空：

(1)反应物是________；生成物是________．

(2)在2 min内A、B、C三者的反应速率值各是多少？________．

(3)该反应的化学方程式是：________．

对于反应4FeS＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂试回答有关问题．

(1)常选用哪些物质浓度的变化来表示该反应的反应速率________．

(2)当生成SO₂的速率为0.4 mol·L^－1·s^－1，则O₂减小的速率是________．

(3)测得4 s后O₂的浓度为2.8 mol·L^－1，则开始时O₂的浓度是________．

对可逆反应：2SO₂＋O₂2SO₃＋Q，在其他条件不变时分别采用下列措施，将对正、逆反应速率产生的影响(增、减情况)分别填入横线内：

(1)增大O₂浓度________．

(2)减小SO₃浓度________．

(3)增大反应体系压强________．

(4)升高温度________．

(5)使用催化剂________．

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为________mol/(L·min)．

(2)在实验2，A的初始浓度C₂＝________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”、“＝”或“＜”＝，且C₃________1.0 mol/L(填“＞”、“＝”或“＜”)

A(气)＋B(气)C(气)的平均速率为0.001 mol/(L·s)已知温度每升高10℃，该反应速率增加到原来的3倍．当温度升高50℃时，在此条件下反应进行到10 s末，物质C的浓度为________．

氯酸钾和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Cl^－的速率如图所示．已知这个反应速率随着溶液中c(H⁺)增大而加快．

(1)为什么反应开始一段时间内速率逐渐加快？________．

(2)为什么后期反应速率逐渐减慢？________．

某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为________；反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________．

可逆反应aA(气)＋bB(气)cC(气)＋dD(气)，取a mol　A和b mol　B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L．这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为________．

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示，其中t₁～t₂速率变化的主要原因是________，t₂～t₃速率变化的主要原因是________．