泡沫灭火剂的原理是________(写离子方程式)，其中小苏打溶液放在________筒，Al₂(SO₄)₃溶液放在________筒，原因是________．

现有S^2－、、NH₄⁺、Al³⁺、、Na⁺、、AlO₂^－、Fe³⁺、HCO₃^－、Cl^－等离子，请按要求填空：

(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是________．

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是________．

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________．

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________．

写出下列盐溶液水解的离子方程式．

(1)(NH₄)₂SO₄：________；

(2)AlCl₃：________；

(3)KF：________；

(4)Na₃PO₄：________．

某二元酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生电离：H₂AH⁺＋HA^－　HA^－H⁺＋A^2－，已知NaHA的溶液呈碱性．

设有下列四种溶液：

A．0.01 mol·L^－1的H₂A溶液

B．0.01 mol·L^－1的NaHA溶液

C．0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

D．0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液

据此，填写下列空白(填代号)：

(1)c(H⁺)最大的是________，最小的是________．

(2)c(H₂A)最大的是________，最小的是________．

(3)c(A^2－)最大的是________，最小的是________．

在氯化铁溶液中，加入难溶于水的碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解并产生________现象，试运用电解质溶液理论简述产生以上现象的原因是________，并写出有关的离子方程式________．

浓度为0.1 mol/L的八种溶液：①HNO₃　②H₂SO₄　③CH₃COOH　④Ba(OH)₂　⑤NaOH　⑥CH₃COONa　⑦KCl　⑧NH₄Cl，其pH由小到大的顺序为________．

已知pH＝2的高碘酸(H₅IO₆)与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性．请回答下列问题：

(1)高碘酸是________(填“强酸”或“弱酸”)，理由是________．

(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO₄)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是________，反应的离子方程式可表示为________．

在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取V_a L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需v_b L　NaOH溶液，问：

(1)若a＋b＝14时，则V_a/V_b＝________(填数值)．

(2)若a＋b＝13时，则V_a/V_b＝________(填数值)．

(3)若a＋b＞14时，则V_a/V_b＝________(填表达式)，且V_a________V_b(填“＞”、“＜”或“＝”)．

如图为10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH(aq)Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度正确的是(　　)

0.05 mol/L　H₂SO₄溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，得到的滴定曲线如图所示．

(1)用甲基橙做指示剂，滴定终点时颜色变化是________．

(2)未知浓度NaOH溶液的物质的量浓度是________．

(3)未知浓度NaOH溶液的体积是________．