在Fe、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl₂、Cl^－、Na⁺几种粒子中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________．

用下列方法均可以制得氧气：

①2KClO₃2KCl＋3O₂↑

②2Na₂O₂＋2H₂O4NaOH＋O₂↑

③2HgO2Hg＋O₂↑

④2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为________．

在Cl₂、Fe²⁺、Mg、H₂O、Cu²⁺中：

(1)只能作氧化剂的是________，反应实例是________．

(2)只能作还原剂的是________，反应实例是________．

(3)H₂O作为氧化剂的反应实例是________．

氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂的化学性质和卤素X₂很相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)₂＋H₂OHSCN＋HSCNO]，它们阴离子的还原性强弱：

Cl^－＜Br^－＜CN^－＜SCN^－＜I^－．

试写出：(1)(CN)₂与KOH溶液反应的化学方程式：________．

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)₂，反应的离子方程式：________．

现在工业上主要采用离子交换膜电解食盐水制取H₂、Cl₂、NaOH．回答下列问题：

(1)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等杂质离子，实验的试剂有：

①Na₂CO₃溶液　②Ba(OH)₂溶液　③稀盐酸

其合理的加入顺序为________．(填试剂序号)

(2)如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中盛满食盐水，电解1 min时，在阴极可产生11.2 L(标准状况下)Cl₂，这时溶液中NaOH的物质的量浓度为________(不考虑溶液的体积变化)．

用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去．试回答下列问题：

(1)实验室保存饱和氯水的方法是________．

(2)产生上述现象的原因可能有两种：(简要文字说明)

①是由于________；②是由于________．

简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：________．

在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同)________；(2)能使AgNO₃溶液产生白色沉淀的是________；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________；(4)能使红纸褪色的是________；(5)能使无水CuSO₄变蓝的是________；(6)能与NaHCO₃溶液反应放出气体的是________；(7)能使KI溶液变褐色的是________．

将KMnO₄与KClO₃的固体混合物加热得到气体A．在反应后残留的固体中加入过量浓H₂SO₄并加热，得到另一种单质气体B．问：A是________，B是________．(填名称)

利用如图所示装置收集以下7种气体(图中烧瓶的位置不得变化)：

①H₂　②O₂　③CH₄　④HCl　⑤NH₃　⑥CO₂　⑦CO

(1)烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有________．(填序号)

(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________口进入．

(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________．

(4)若在烧瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入．

在Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂的反应中，________是氧化剂，________是还原剂，________元素被氧化，________元素被还原；________有氧化性，________有还原性；________物质是氧化产物，________物质是还原产物．