构成单质D的元素在周期表中处于________周期，________族．

I物质的电子式为________，F物质的化学式为________；它们的晶体类型分别为________、________．

写出下列反应的化学方程式：

③________，⑤________．

在反应⑤中如果有2 mol J物质生成，则反应中转移的电子数为________mol．

原混合气中，NO是________mL，NO₂是________mL．

若在剩余的24 mL中，通入6 mL O₂，液面稳定后，容器内气体体积为________mL

若在剩余的24 mL中，通入24 mL O₂，液面稳定后，容器内气体体积为________mL．

若在剩余的24 mL中，通入________mL O₂，充分反应后剩余4 mL无色气体．

若在原48 mL NO、NO₂中，通入________mL O₂再倒置于水中，气体会全部被吸收．

若A、B均为纯净物，实验开始时C、D中有红棕色气体生成．随着实验的进行，C、D中红棕色气体消失．

①A物质是________(填化学式)，加热A所用仪器有________．

②C、D中先出现红棕色，继而又消失的原因可能是________．

假如实验前系统中的空气已排尽，欲使气体流入C或D后恰好完全分解，则：①应在A中补加一种物质________(填化学式)，且与原来A中物质的物质的量之比为________．

②C或D中所得溶液的质量分数为________．

写出下列物质的化学式：A：________，E.________，F：________，Y：________．

反应⑤的化学方程式为：________．

1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72％，则B的化学式为：________．

若A为NaHCO₃

①当a≤15时，x的值为________．(用含a的代数式表示，以下同)

②当18.6≥a＞15时，x的值为________．

③当a＞18.6时，x的值为________．

若A为KHCO₃，且两只烧杯中均无固态物质存在，则x的取值必须满足的条件是________．

取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS₂含量为________．

已知2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)

产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：

2Cu₂S＋3O₂2Cu₂O＋2SO₂　　2Cu₂O＋Cu₂S6Cu＋SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量．

②6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？

③6mol CuFeS₂和15.75 mol O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？

KNO₃的还原产物是________．

两步反应的离子方程式为________和________．