有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象．该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示．

将6 mm×50 mm的玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接6 mm×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹．实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水．

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)金属钠变化的现象是________．

(2)大试管中滴有酚酞指示剂的水颜色的变化是________．

(3)装置中液面的变化分别是：大试管中________；长颈漏斗中________．

(4)简述检验产生气体的方法：________．

铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息，回答下列问题：

(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．

(2)信息中的“某些”应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)．

(3)试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式：________．

(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其基本原理：________．

钠是碱金属元素中最常见的一种，它不仅在日常生活中有重要作用，而且在尖端技术方面也发挥着重要的作用．当前，人们已能利用原子能发电，其中最重要的装置即是原子反应堆．在原子的裂变过程中，由于释放出巨大的能量，会使反应堆内的温度升得很高，因此，就需要把热量导出，使反应堆冷却．钠钾合金以其独特的优点，成为原子反应堆理想的导热传热剂．

在工业上也利用钠制取钛、锆、钽等稀有金属，这些金属在航天工业上有广泛的应用．

在日常生活中钠也有广泛用途，如用于制作单色光源的钠光灯，射程远，透雾能力强，广泛地用于制作指示灯、路灯等．

(1)查表：钠的熔点是97.81℃，钾的熔点是63.55℃，而钠钾合金的熔点是－10℃，这说明________．

(2)写出钠从四氯化钛(TiCl₄)中置换出钛的化学方程式，并思考该反应是否可以在水溶液里进行？为什么？________．

(3)雾天行车时，司机不开大灯而开小灯照明，其道理是什么？________．

钾、钠、铝、铁均可以在一定条件下与氧气反应．

(1)分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式(必须注明反应条件)：

①Na₂O₂：________；

②Al₂O₃：________；

③Fe₃O₄：________．

(2)指出氧在下列各物质中的化合价：

O₃________；Na₂O₂________；Na₂O________．

(3)KO₂能够吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气来源，试写出该反应的化学方程式：________．

在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈________色，具有________，但断面很快变________，主要是由于生成一薄层________．若把钠放在石棉网上加热可观察到________，反应的化学方程式为________，其中还原剂为________．若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是________g，反应方程式是________．

(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是________，现象是________．

(2)已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：①4Na＋O₂＝2Na₂O；②4Na＋CO₂＝2Na₂O＋C；③2NaNO₂＋6Na＝4Na₂O＋N₂↑．在上述三种方法中最好的方法是________，原因是________．

用小刀切一小块钠，置于空气中，观察其变化，完成下列空白．

(1)光亮的切面很快________，原因是________．

(2)过一些时候，表面会有一层白色固体出现，该固体为________，甚至会有小液滴出现，这是因为________．

(3)再过一段时间，固体会转化为无色晶体，这是因为________．

(4)如果将此晶体长时间放置于空气中，表面会失去光泽而逐渐变暗，这种现象叫________，反应方程式为________．

向Ba(OH)₂和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO₂气体，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO₂气体体积(V)的关系如图，试回答：

(1)a点之前的反应的离子方程式为________．

(2)a点到b点之间的反应的离子方程式是________．

(3)c点二氧化碳体积是________L．

(4)混合稀溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物质的量之比为________．

“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，化学方程式为：KCN＋H₂O₂＋H₂O＝A＋NH₃↑．

(1)生成物A的化学式为________，反应中被氧化的元素为________．

(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________．

四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，为了鉴别各瓶中的试剂，将它们编号为A、B、C、D并两两混合反应，其实验现象为：A＋B→无色气体，B＋C→白色沉淀，A＋D→白色沉淀，A＋C无明显变化．

(1)由此可推出各试剂瓶所盛的试剂为：

A________，B________，C________，D________．

(2)A＋B的离子方程式为________；

A＋D的离子方程式为________．