1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素．按已知的原子结构规律推断，118号元素应是第________周期第________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是________(填“气”“液”或“固”)态．近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第________周期第________主族元素．

A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如下图所示：

已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则：

(1)A、B、C的元素符号分别为：

A________、B________、C________．

(2)A的原子结构示意图为________，B在周期表中的位置为________，C的离子结构示意图为________．

(3)B、C的最高价氧化物的水化物的分子式分别为________、________．它们的酸性________比________强．

A、B两主族元素，A处于第三周期的m主族，B位于第四周期的n主族，A、B的简单离子相差两个电子层．

(1)原子序数：A为________，B为________．

(2)A、B形成的离子化合物的化学式可能是________．

(3)B的最高价氧化物对应的水化物中含x个氧原子，则B的最高价氧化物对应水化物的化学式为________．

现有A、B、C三种元素，B的原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5.9 g单质C与足量盐酸作用放出1.12 L氢气(标准状况)，且生成C的三氯化物，回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________．

(2)写出三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序________．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：

(1)这四种元素分别是A________、B________、C________、D________

(2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是________________．

有A、B、C、D、E五种粒子，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，根据下列变化，写出粒子的化学式及B粒子的空间结构形状．

①A＋BC＋D↑　　②D＋CA＋E　　③D＋E＝B＋C

则A________，B________，C________，D________，E________．

B的形状是________，C的电子式是________．

已知元素X、Y的最外层分别有n个和m－5个电子，次外层分别有n＋2个和m个电子，据此推断元素X和Y分别是X________，Y________，这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的化学方程式为________．

实验化学：如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验．

(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为________________________．

(2)氯气能使湿润的红色布条褪色．对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能．请你设计实验，得出正确结论．

①提出假设

假设一________________________．

假设二________________________．

假设三________________________．

假设四H₂O使布条褪色

②设计实验方案

基于提出的假设，设计出实验方案(不需要作答)

③实验过程

实验①：________________________；

实验②：________________________．

实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色．

④得出结论________________________．

(3)用量筒取20mL氯水，倒入已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL　CCl₄，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)

(4)这套装置的缺点是________，如何改进，画出改进的实验装置图．

物质结构与性质：等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处．

(1)SiO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－三种离子是等电子体，三种离子的几何构型为________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为________．

(2)C₂O₄^2－和________是等电子体，C₂O₄^2－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是________，外围电子构型为________．

(3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子________(可以是分子或离子)．每个分子或离子中含________个σ键，________个π键．

(4)过去生产上常以SiO₂为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO₄是等电子体，在AlPO₄中P为________配位氧．SiO₂的晶胞可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl^－去掉，并将Na⁺全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子．再在每两个相邻的Si原子(距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，便构成了SiO₂晶胞，故SiO₂晶胞中有________个Si原子，________个O原子．

某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂，回答下列问题：

(1)指出反应类型：X________反应，Y________反应．

(2)物质A的结构简式为________．

(3)写出的化学方程式______________．

(4)与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有________．