反应A＋3B＝2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别为①v_A＝0.15 mol/L·s　②v_B＝0.6 mol/L·s　③v_C＝0.2 mol/L·s　④v_D＝0.45 mol/L·s该反应进行的快慢顺序为________．

Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子．

(1)画出Fe的原子结构示意图________________

(2)Fe原子既可失去2个电子显＋2价，又可失去3个电子显＋3价．画出＋3价的离子的结构示意图________________________

已知x.y是原子，核电荷数不大于18，x原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为n＋2个，y原子的最外层电子数为m－5个，次外层为m个，推断x和y两元素可能是________

某阳离子Xⁿ⁺的核外电子数为m，原子核内中子数为N个，则该X原子的质量数A为________

在1×10⁵ Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能(kJ·mol^－1)．下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为________；

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，Q₁与Q₂比较，正确的是(　　)

A．Q₁＞Q₂

B．Q₁＜Q₂

C．Q₁＝Q₂

如此选择的理由________________________；

将质量相同的锌粒分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率相同的是________，反应速率最快的是________．

白磷分子空间结构如图，P－P键易断开，若一个白磷分子中每个P－P键均插入一个氧原子，则一共可结合________个氧原子，其分子式为________．

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒．它们之间存在如右转化关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：

A的化学式__________D的化学式___________

(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，

请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式________________．根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)

_________________________．

36 g普通水(H₂O)和80 g重水(D₂O)它们所含氧原子个数之比是________，中子个数之比是________，它们分别与足量Na反应，同温同压下放出气体体积之比是________，质量之比是________．

化学反应都伴随着能量的变化，阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池，其电池反应为：

2H₂＋O₂＝2H₂O，电解液为KOH溶液．氢氧燃料电池的突出优点是把__________能直接转化为________________能，而不经过____________能这一中间形式．

(1)有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是(　　)

A．此电池能发出蓝色火焰

B．氢气为正极，氧气为负极

C．工作时电解液的pH值不断增大

D．负极：2H₂＋4OH^–－4e^–＝4H₂O

正极：O₂＋2H₂O＋4e^–＝4OH^–

(2)电池产生的水可作为饮用水，今欲得常温下1 L水，则电池内电子转移的物质的量约为(　　)

A．8.9×10^－3 mol

B．4.5×10^－2 mol

C．1.1×10² mol

D．5.6×10² mol