人们对苯的认识有一个不断深化的过程．

(1)1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸(也叫苯甲酸)和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式________．(提示：实验室可以用无水醋酸钠与碱石灰反应制甲烷气体．化学方程式为：CH₃COONa＋NaOHCH₄↑＋Na₂CO₃)．

(2)由于苯的含碳量与乙炔(CHCH)相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C₆H₆的一种含三键且无支链链烃的结构简式________，苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：_________．

(3)烷烃中脱去2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热．但1，3－环己二烯()脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3－环己二烯_________(填“稳定”或“不稳定”)．

(4)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________事实(填入编号)．

a．苯不能使溴水褪色　　b．苯能与H₂发生加成反应

c．溴苯没有同分异构体　d．邻二溴苯只有一种

(5)现代化学认为苯分子碳碳之间的键是_________．

烷基的通式为________，甲基的电子式为________，乙烷的电子式为________，分子式为C_mH₂₀的烷烃中m为________，分子式为C₈H_n的烷烃中n为________，与CO₂密度相同(同温同压)的烷烃分子式为________．

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片口只发生电化学腐蚀，当在铜片上共放出2.24 L气体(标准状况)时，稀H₂SO₄刚好用去一半，则产生这些气体消耗锌________g，共有________mol电子通过导线，原H₂SO₄溶液的浓度是________mol/L．

某温度时，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量n(mol)随时间t(min)变化的曲线如图所示．

由图中数据分析，该反应的化学方程式为________，反应开始至第2 min时，Z的平均反应速率为________．

市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等．“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量．使用完后，会发现有大量铁锈存在．

(1)“热敷袋”是利用________放出热量．

(2)炭粉的主要作用是________．

(3)加入氯化钠的主要作用是________．

(4)木屑的作用是________．

如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是________．

A．向炉内喷吹空气

B．把块状煤碾碎

C．使用H₂O作催化剂

D．提高炉膛内的温度

炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热灰上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺这是因为________．

用A(质子数)，B(中子数)，C(核外电子数)，D(最外层电子数)，E(电子层数)填写下列各空格．

(1)原子种类由________决定．

(2)元素种类由________决定．

(3)元素有无同位素由________决定．

(4)同位素相对原子质量由________决定．

(5)元素的原子半径由________决定．

下列物质结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键，(示例：)

(1)根据各图表示的结构特点，写出对应分子的化学式：

A________；B________；C________；D________．

(2)用以上图示表示下列物质的结构：

①H₂O　②CH₄　③CO₂　④HClO

现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．

①用元素符号将甲、乙两元素填写在下面元素周期表中对应的位置．

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________．

a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性