火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态过氧化氢(H₂O₂)．当把0.4 mol液态肼和0.8 mol　H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7 kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)．又已知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol．

(1)写出过氧化氢(H₂O₂)的结构式________．

(2)则16 g液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为________．

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________．

我们知道，通过实验测定反应速率的方法有多种，例如，比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H₂需要的________来实现；在KMnO₄与H₂C₂O₄反应中，可通过测定________来测定该反应的速率；在Na₂S₂O₃和H₂SO₄反应中，该反应的速率可通过________来测定．写出KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式：________．

在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则该反应的化学方程式为：________．

如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示．其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题：

(1)A位于第________周期，第_________族．

(2)B、D、E最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是．________(写化学式)

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：

(1)Y在元素周期表中的位置是________．

(2)将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为________

(3)0.5 mol　X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积(标准状况)为________．

(4)WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水________则证明WZ中有该阴离子．

X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物时，其电子式为________，若XY₂为共价化合物其电子式为________．

用电子式表示：

(1)NaCL形成的过程：________，

(2)H₂O形成的过程：_________

今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的．他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的臭味．B、C、D的原子电子层排布均不超过3个电子层．D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等．D原子的最内电子层上电子数则是B原子核外电子数的2倍．四种元素分别为：A________，B________，C________，D________．

A、B、C、D4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1、4、5、7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸．则：

(1)A、B、C、D分别是________

(2)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________．

(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：________(写化学式，用“＜”或“＞”表示强弱，)．

下列五种物质中，①Ar　②CO₂　③SiO₂　④NaOH　⑤K₂S，只存在共价键的是________，只存在离子键的是________，既存在离子键又存在共价键的是________，不存在化学键的是________．