足量pH等于2的溶液中，将NO₃^－、Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－5种离子混合在一起，充分反应后，若：

(1)溶液中有I^－剩余，则溶液中还有离子________．

(2)溶液中有NO₃^－剩余，则溶液中一定有离子________．

今有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是________．(填酸的序号，下同)．

(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是________．

(3)物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是________；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是________．

①氯化铁的浓溶液可用于制作印刷铜电路板，写出相关反应的离子方程式：________．

②氢氧化铝常用于治疗胃酸(含盐酸)过多症，请写出有关反应的离子方程式________．

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)．

已知：C₃H₈(g)＝CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)　ΔH₁＝156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)＝CH₄(g)＋HCCH(g)　　　　ΔH₂＝32.4 kJ·mol^－1

丙烷脱氢可得丙烯．

则相同条件下，反应C₃H₈(g)＝CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1

Na₂S水解的离子方程式为________．

有甲、乙、丙、三位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的．其中正确的是________

甲：将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的

乙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

丙：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液(甲基橙作指示剂)，试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？

(1)用量筒量取待测液时，仰视读数；(　　)

(2)用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；(　　)

(3)记录起始体积时，仰视读数．终点时平视；(　　)

(4)滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡；(　　)

如图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是________mL．

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10^－10，Ksp(AgY)＝1.0×10^－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10^－17；

(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：________

(2)若向A g　Y的饱和溶液中加入少量的A g　X固体，则c(Y^－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(3)在25℃时，若取0.188 g的A g　Y(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y^－的物质的量浓度为________

(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现A g　Y向A g　Z的转化？________(填“能”或“不能”)．

氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)₂·(s)Cu²⁺(aq)＋2OH^－(aq)，常温下其K_sp＝c(Cu²⁺)·c²(OH^－)＝2×10^－20 mol³·L^－3．

(1)在室温下，某硫酸铜溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液pH使之大于________．

(2)在室温下，要使0.2 mol/L硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(使Cu²⁺浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为________．