在普通锌锰干电池中有7种物质：NH₃、NH₄Cl、MnO₂、Mn₂O₃、Zn、ZnCl₂和H₂O，它们分别是锌锰干电池中发生氧化还原反应的反应物和生成物．回答下列问题：

(1)该电池中的电解质溶液是________溶液．

(2)正极材料是石墨，负极材料是________．

(3)请将正极反应式补充完整：________＋2NH₄⁺＋________Mn₂O₃＋2NH₃＋H₂O．

(4)该原电池工作时NH₄⁺向________极移动．

(5)普通锌锰干电池的缺点是电量小、放电电流弱．为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是________．

(1)当分别通入CO和O₂时：

①正极反应式：________；

②负极反应式：________；

③电池总反应式：________；

④电解质溶液中H⁺浓度的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)当分别通入H₂S和Cl₂时：

①正极反应式：________；

②负极反应式：________；

③电池总反应式：________；

④电解质溶液中H⁺浓度的变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

有如下两个反应：(A)NaOH＋HClNaCl＋H₂O；(B)₂FeCl₃＋Cu2FeCl₂＋CuCl₂，据此请你回答下列问题：

(1)判断这两个反应能否设计成原电池________．

(2)如果不能，说明其原因________(如果都能，此空不填)．

(3)如果可以，则其正极的电极反应式是________；负极材料是________，电极反应式是________，该电池的电解质溶液是________．

(1)“热敷袋”放出热量是利用了铁被________(填“氧化”或“还原”)而放热的性质．

(2)炭粉的主要作用是________．

(3)加入氯化钠的主要作用是________．

(4)写出负极的电极反应式：________．

电子表和电子计算器常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag₂O和Zn，电解质溶液是KOH溶液，电极反应分别为：Zn＋2OH^－－2e^－ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－2Ag＋2OH^－．根据上述反应式判断：

(1)正极为________(填物质名称，下同)；负极为________．

(2)电池的总反应式为________．

有下列几种物质，a．铝片；b．铁片；c．铜片；d．碳棒；e．锌片．选择合适的序号填空．

将铁片和另一物质X用导线连接，插入稀硫酸中：

(1)若该条件下可以构成原电池，并且X作负极，则X可以是________．

(2)若该条件下可以构成原电池，并且X作正极，则X可以是________．

(3)若该条件下不能构成原电池，则X可以是________．

以KOH溶液作为电解质溶液的乙烷燃料电池，电池反应为________，正极反应为________，负极反应为________．

银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为Ag₂O＋Zn2Ag＋ZnO．则正极反应为________，负极反应为________．

取0.1 mol/L　HA溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8．试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因是________(用离子方程式表示)．

(2)混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________(填“＞”、“＜”、“＝”)0.1 mol/L　NaOH溶液中由水电离出的c(H⁺)．

(3)求出混合液中下式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na⁺)－c(A^－)＝________mol/L．

(4)已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断(NH₄)₂CO₃溶液的pH________(填“＞”、“＜”、“＝”)7．

(5)有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：

A．NH₄A；B．(NH₄)₂SO₄；C．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列________(填序号)．