完成以下小题：

(1)已知NaHSO₃溶液显酸性，则溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________．

(2)25℃时，向pH＝4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH＝9的Ba(OH)₂溶液至中性，则该过程的离子反应方程式________；已知25℃时BaSO₄的Ksp＝1.0×10^－10，则以上过程中________沉淀生成(填“有”或“无”)．

(3)某温度下，0.1 mol·L^－1　Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)∕c(CO)＝20/9，其原因是________；现往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c(Na⁺)∕c(CO)＝5∕2，其原因是________．(用离子方程式和必要的文字说明)

已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素Y，且Y在这些物质中所呈化合价依次升高，其中只有B为单质．若在常温下将气体D通入水中可以发生反应，生成C和E．工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E．请回答以下问题：

(1)A分子的空间构型为________；Y在周期表中的位置________；

(2)写出气体D通入水中的化学反应方程式________；

(3)E具有不稳定性，因此实验室中保存E的方法是________；

(4)工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出此反应的化学方程式：________，当反应中转移的电子为3 mol时，被氧化的A在标准状况下的体积为________L．

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．

(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为________．根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₃PO₄．(用“＞”、“＜”或“＝”表示)

(2)元素S的最高正价和最低负价分别为________、________，

(3)在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度________(选填“更大”、“更小”或“相同”)．

(4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．请写出羰基硫分子的电子式________

(5)单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为________；

氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)ΔH＝－572 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和．

(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ．

下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：

①干冰的升华；

②硫酸钾熔化；

③NaCl溶于水；

④HCl溶于水；

⑤液氨的受热蒸发；

⑥Na₂O₂溶于水

(1)仅需要克服分子间作用力的是________．

(2)发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是________．

(3)发生共价键破坏的是________．

(4)发生离子键破坏的是________．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

(1)X的最高价氧化物固态时俗称“________”，属于________晶体．该分子的空间构型是________．

(2)Y的价层电子(外围电子)排布式为________，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)．

(3)XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在________个σ键，属于________(填“极性”或“非极性”分子．

(4)在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________．

(5)W的基态原子核外电子排布式是________．在W的二价硫酸盐溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的[W(NH₃)₄]SO₄晶体中含有的化学键除了极性共价键外，还有________和________．

碳是组成物质种类最多的元素．

(1)碳元素在元素周期表中的位置是第________周期________族．

碳有₆¹²C、₆¹³C、₆¹⁴C三种原子，它们互称为________．

(2)金刚石、石墨、C₆₀三种碳单质互称为________．

C₆₀的晶体类型是________，金刚石中碳原子的轨道杂化方式是________，石墨晶体中存在的作用力有________．

(3)利用碳的低价氧化物CO可以合成化工原料COCl、配合物Fe(CO)₅等．

①COCl分子的结构式为，分子中C原子的杂化轨道方式是________；按原子轨道重叠方式判断COCl分子中的化学键类型为________．

②Fe(CO)₅常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断Fe(CO)₅的晶体类型为________；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅Fe(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键．形成的化学键是________．

金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．

X、Y、Z、W、L、M六种主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的电子式为________；

(2)X与M形成的化合物名称为________；

(3)Z的最高价氧化物对应水化物的溶液与W的最高价氧化物反应的离子方程式为：________；

(4)R与Y同周期，1个R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，这种新型无机非金属材料的化学式是________．

已知2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH₃，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

该时间内平均反应速率v(N₂)＝________

达到平衡状态后，下列说法正确的是：________

a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

b．NH₃的分解速率和合成速率相等

c．NH₃不再分解了

d．通过改变反应条件可使NH₃全部分解成N₂和H₂

下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：

(1)⑧的原子结构示意图为：________；

(2)表中某两种元素的原子形成的5核10电子分子是：________(写化学式)；

(3)③、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性最强的是：________(写化学式)；

(4)③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(写化学式)，它属于________(选填“共价化合物”或“离子化合物”)

(5)表中分别位于三个周期的三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的化学式为：________

(6)由⑥的单质与某物质反应生成②的单质的化学方程式为：________