下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是________

自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对．防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．

(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．

①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂OA＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是________．

②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^－、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．写出该反应的离子方程式：________．

(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H⁺＋Cl^－＋H₂O(未配平)．在该反应中，当有1 mol　ClO₂生成时转移的电子个数是________．

下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是________

某化学研究性学习小组的实验中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：

海水Br₂(g)Br₂

(1)取24 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L；

(2)向其中通入足量Cl₂，反应的离子方程式：________，通入热空气的目的：________；

(3)将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式：________，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1 g白色沉淀；

(4)将吸收Br₂的溶液用足量硫酸处理得到Br₂，反应的化学方程式为________，理论上可以得到Br₂的质量为________；

(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L．

海洋约占地球表面积的71％，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

回答下列问题：

(1)海水淡化处理多用蒸馏法．如图是海水蒸馏原理示意图．蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷．

①你认为蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是________；

②某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议________．

(2)海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式________．

(3)从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品．空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：

①实验室中粗盐提纯的过程中添加的试剂及顺序是________，在反应②得到的溶液中通入空气、水蒸气的作用是________；

②反应①、反应③的离子方程式分别为________．

在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：

(1)步骤③加Fe粉的目的是________．

(2)写出步骤④中反应的离子方程式________．

(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是________．

(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________．