含有氨基(－NH₂)的化合物通常能够与盐酸反应生成盐酸盐．如：R－NH₂＋4HCl→R－NH₂·HCl(R代表烷基、苯基等)现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体．已知：

(1)它们都是对位二取代苯．

(2)它们的相对分子质量都是137．

(3)A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐．

(4)它们的组成元素，只可能是C、H、O、N、Cl中的几种．

请按要求填空：

①A和B的分子式是________．

②A的结构简式是________，B的结构简式是________．

以淀粉为主要原料，自选其他所需无机物，合成乙酸乙酯，写出各步反应的化学方程式．

“苏丹红一号”是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用．它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

－①苏丹红一号的分子式是________

②在下列A～D中，与2－萘酚互为同分异构体的是(填字母代号)________

(提示：可表示为)

③上述化合物C含有的官能团是________．

④在适当的条件下2－萘酚经反应可得到芳香族化合物E(C₈H₆O₄)，1 molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出CO₂44.8 L(标况)，E与溴反应时只生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是________．E与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式是________．

⑤若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式为C₁₂H₁₄O₄的新化合物，该反应的化学方程式是________，反应类型是________．

有机物A中只含有C、H、O三种元素．已知A的碳、氢质量分数分别为44.1％，8.82％；A只含一种官能团，且每个碳原子上最多只能连一个官能团．A能与乙酸发生酯化反应，但不能在相邻碳原子上发生消去反应．填空：

(1)A的分子式是_{________}，其结构简式是________

(2)写出A与乙酸反应的化学方程式________

(3)写出所有满足下列条件的A的同分异构体的结构简式．①属直链化合物②与A有相同的官能团③每个碳原子上最多只能连一个官能团．这些同分异构体的结构简式是________

随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体细粒干燥后，准确称取m g　NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中；

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm³．

(1)步骤①中仪器A最好使用________(填序号)

A．量筒　　B．烧杯　　C．容量瓶　　D．试管

(2)步骤②中能否用水代替苯________，理由是________．

(3)已知NaCl晶体中，靠得最近的两个Na⁺之间的距离为a cm(如下图)，则用上述方法测得的阿伏加德罗常数N_A的表达式为________．

下图表示两种晶体的微观结构：

试回答下列有关问题：

(1)高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构．晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价．图Ⅰ为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)．则晶体中，与每个K⁺距离最近的K⁺有________个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为________．

(2)正硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连(如图Ⅱ)．下列有关说法正确的有________．

①正硼酸晶体属于原子晶体

②H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关

③在H₃BO₃分子中各原子未能都满足8e^－稳定结构

④含1 molH₃BO₃的晶体中有3 mol氢键

⑤含1 molH₃BO₃的晶体中有3 mol极性共价键

⑥晶体中与每个“构成粒子”相邻的粒子呈平面正三角形空间构型

下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“……”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据．

研究这些数据，回答下列问题：

(1)每组数据可能是该元素的________(填序号)

A．原子得到电子所放出的能量　　　　B．原子半径的大小

C．原子逐个失去电子所吸收的能量　　D．原子及形成不同分子的半径的大小

(2)分析同周期自左向右各元素原子的第一个数据：

①总体变化趋势是________(填“增大”或“减小”)；

②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________族；

③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)________Al(1)(填“大于”或“小于”)．

(3)分析每个元素的一组数据：

①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中________的结论．

②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第________个．

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是________(填写编号)．

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)________．某元素R的原子半径为1.02×10^－10 m，该元素在周期表中位于________；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式________．

(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，该物质的化学式为________．

某离子晶体晶胞结构如下图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着________个X，每个X同时吸引着________个Y，该晶体的化学式为________．

(2)晶体中，在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个．

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为________．

(4)设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^－1，晶体密度为ρ·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为________．

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞．NaCl晶体结构如图所示．已知Fe_xO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1．测知Fe_xO晶体密度ρ为5.71 g/cm³，晶胞边长为4.28×10^－10 m．(铁相对原子质量为55.9，氧相对原子质量为16)求：

(1)Fe_xO中x值(精确至0.01)为________．

(2)晶体中的Fe分别为Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的总数中，Fe²所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________．

(3)此晶体的化学式为________．

(4)Fe在此晶体中占据空隙的几何形状是________(即与O²距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状)．

(5)在晶体中，铁元素的离子间的最短距离为________m．