已知A、B均为可溶性正盐，A的水溶液为浅绿色，B为硫化物，在一定条件下A、B的溶液间可以发生如图所示的变化：

(1)写出下列物质的化学式：A________，D________．

(2)检验D溶液中所含的阴离子，能否滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液？请简述理由．

(3)写出下列变化的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)：

①F＋HW：________；

②C沉淀＋盐酸：________；

③G溶液与NaOH溶液反应开始得到的沉淀J：________．

为测定钠的相对原子质量，某同学设计了如图所示的反应装置．现有如下步骤：①称量A、B的总质量；②称取一定质量的金属钠；③将钠投入锥形瓶中并迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞；④用镊子取金属钠并用滤纸吸干煤油．

有关数据是：称取一定质量的金属钠质量为a，A、B反应前总质量为b，反应后A、B的总质量为c．

根据题意回答下列问题：

(1)实验步骤的顺序应为(填序号)________．

(2)用a、b、c表示的钠的相对原子质量为________．

(3)下列因素对实验分析结果有何影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)？

①没有B装置________；

②用金属钠时未吸干煤油________；

③称得的金属钠表面变暗后才放入锥形瓶________；

④反应时，钠燃烧起来________．

电解Al₂O₃生产铝的初始原料是铝土矿物，铝土矿主要成分是Al₂O₃，其中含有SiO₂．我国的铝土矿SiO₂含量较高，要想得到适合电解的Al₂O₃必须将铝土矿中的Al₂O₃提取出来，工业上都要经过NaOH处理，将铝土矿中的Al₂O₃转化为NaAlO₂，然后向NaAlO₂溶液中通CO₂，再煅烧Al(OH)₃得到Al₂O₃．你认为在我国直接用NaOH溶液处理铝土矿可以吗？________(填“可以”或“不可以”)．理由是________(用化学方程式表示)．从铝土矿中除去SiO₂有多种方法，其中之一是在矿土中加入石灰石灼烧．用石灰石与铝土矿一起灼烧除去SiO₂的化学反应方程式是________．经过烧结处理的矿土加入NaOH溶液即可提取Al₂O₃，但这种方法最大的缺点是________．有同学认为先在矿土中加入盐酸，再过滤，滤液中加NaOH处理，这样会最终得到纯净的Al₂O₃．你认为这种方法的缺点是什么？________．

在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写下列空白：

(1)孔雀石的主要成分是CuCO₃·Cu(OH)₂(碱式碳酸铜)，受热易分解，图中的F是________(写化学式)．

(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式：________．

(3)图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：________________________________．

下列框图中，G有强氧化性(G＞HNO₃)，F可循环利用．

请完成下列问题：

(1)写出A、C、D、F、G的化学式：A．________、C．________、D．________、F．________、G．________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

①饱和食盐水A＋B＋C：________．

②B＋CE＋F：________．

下边框图中，A、B、C是三种单质，D、E、F是三种化合物．B原子和C原子最外层电子数相同．A、B、C电子层数都不大于3，且电子层数互不相同．A、C、D、E常温下是气体，A、C无毒，D、E有毒，E能使雨水pH降低．B常温下为固体，淡黄色．F常温下为液体．

试完成下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式．A．________、B．________、C．________、D．________、E．________、F．________．

(2)写出D、E反应的化学方程式：________．

(3)从D开始，按其中一种元素价态升高体系，用框图表示出其单质或化合物的转化过程：→________．

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．

(1)图1为化学教学中所用的喷泉实验装置(见教材)．在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中可以形成喷泉的是________．

A．O₂和H₂O

B．HCl和H₂O

C．SO₂和NaOH溶液

D．H₂和H₂O

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图2所示的装置．

①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________．

A．Cu和稀盐酸

B．NaHCO₃与NaOH溶液

C．MnO₂与稀盐酸

D．Na₂CO₃与稀盐酸

②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉．水槽中加入的物质可以是________．

A．浓硫酸

B．食盐

C．硝酸钾

D．硝酸铵

这种方法产生喷泉的原理是________．

③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是________上部烧瓶内气体压强；图2是________下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)．

(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图1”或“图2”)装置的原理相似．

Na、Mg、Al分别与盐酸反应．

(1)若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为________．

(2)若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H₂的质量之比为________，溶液增重质量之比为________．

(3)若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为________．

(4)若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是________．

(5)称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L　4 mol·L^－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围(用含m的表达式表示)．

①Al与盐酸反应放出H₂最多时，________．

②Na与盐酸反应放出H₂最多时，________．

③Mg和Al与盐酸反应产生H₂一样多时，________．

将一定质量的镁铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解．向所得溶液中滴加5 mol·L^－1　NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：

(1)原合金中镁的质量为________g．

(2)铝的质量为________g．

(3)盐酸的物质的量浓度为________mol·L^－1．

仿照课本练习，设计用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取Al₂O₃的另一种工艺流程：

(1)

(2)依次写出发生反应的化学方程式：________、________、________、________(可不写满，也可补充)．