如图所示装置中，E为盛有AlCl₃溶液的表面皿，C为铂片，D为铁片，X与Y为电源的电极，在盛满KOH溶液的试管A、B中插入多孔的惰性电极．切断开关K₁、闭合开关K₂，通直流电一段时间后，A、B中液面如图所示．请回答：

(1)指出电源的正负极：X为________，Y为________．

(2)写出A、B的电极反应式和E中的电解方程式

A：_______________________；

B：_______________________；

E：________________________．

(3)若电解一段时间后，A、B中电极均有气体包围(两玻璃管中液面未脱离电极)，此时切断开关K₂，闭合开关K₁，则电流计指针是否偏转？________(填“是”或“否”)．若偏转写出电极反应式(若不偏转，后两空不填)：A：________，B：________．

(1)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为：①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)、③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是________(填序号)．

(2)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．电解槽中的阳极材料为________．在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的化学方程式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH将________(填“不变”、“升高”或“下降”)．

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能(电)30％以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．图中X、Y分别是________、________(填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％________(填“大于”、“小于”或“等于”)b％．这样设计的主要节能(电)之处在于________、________(写出2处)．

(4)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品．理论上k＝________(要求计算表达式和结果)．

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g　5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g　10.00％的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47％，乙中c电极质量增加．据此回答问题：

①电源的N端为________极；

②b电极上发生的电极反应为________；

③f电极上生成的气体在标准状况下的体积为________；

④c电极的质量增加了________g；

甲溶液：__________________________；

乙溶液：__________________________；

丙溶液：__________________________．

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？________．

下图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为x、y．

(1)当以I＝0.21 A的直流电电解60分钟后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图中的x端应与直流电源的________极相连，A是电解池的________．

(2)电解后铜片B的质量________(填“增加”、“减少”或“不变”)．

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数N_A．(已知电子电量e＝1.60×10^－19C)

(1)该装置中，若烧杯中的溶液为稀硫酸，则可察到的现象为________．该原电池的正极反应式为________，负极反应式为________，电池总反应式为________．

(2)该装置中，若烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，则可观察到的现象是________．该原电池的正极反应式为________，负极反应式为________，电池总反应式为________．

已知25℃时，A酸溶液的pH＝a，B碱溶液的pH＝b．

(1)若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝14，两者等体积混合后，溶液的pH＝________，此时若溶液中碱的阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是________．

(2)若A为强酸，B为强碱，二者按体积比为1∶10混合后溶液显中性，则a＋b＝________．

(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子水解反应的离子方程式为________．

(4)在(3)的混合溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是________(填序号)．

①c(MOH)＞c(M⁺)＞c(R^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(HR)＞c(M⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(R^－)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

④c(M⁺)＞c(R^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

⑤c(M⁺)＋c(H⁺)＝c(R^－)＋c(OH^－)

现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，原子序数都不超过20．A单质在同条件下气体中密度最小；B、D、G位于同一周期，且B原子的质子数等于D和G原子的质子数之和的一半，G元素最高正价与最低负价的绝对值相等；C、D位于同主族；E原子最外层电子数等于所在周期表中周期数，E与H位于同一周期；H的含氧酸盐具有漂白性；通过焰色反应检验F元素时，用到钴玻璃片．根据上述元素回答下列问题：

(1)八种元素分别是(写出元素符号)：A________；B________；C________；D________；E________；F________；G________；H________．

(2)25℃时，向水中加入由上述元素组成的某物质，水电离的c(H⁺)＝1×10^－5 mol/L，则加入的物质可能是(至少写出四种)________．

(3)25℃时，向水中加入由上述元素组成的物质，水电离的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L，则加入的物质可能是(至少写出四种)________．

在一定温度和压强下，有如下可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．将1.6 mol　SO₂和0.8 mol　O₂放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始体积为100 L．经过一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6 g/L．请回答下列问题：

(1)达到平衡时混合气体的体积为________，SO₂的转化率为________．

(2)若起始时加入a mol　SO₂、b mol　O₂，且a∶b＝2∶1，在相同温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120 L．则a、b的值分别为：a＝________，b＝________．

(3)若为体积不变的密闭容器，其容积为100 L．起始时加入x mol　SO₂、y mol　O₂和z mol　SO₃，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则x、y应该满足的关系式为________，x、z应该满足的关系式为________．

一定温度下的密闭容器内，充入2 mol　N₂、6 mol　H₂，发生反应N₂＋3H₂2NH₃，达到平衡后，NH₃的体积分数为a％，N₂的转化率为m．

(1)等温、等容时再充入1 mol　N₂、3 mol　H₂，达到平衡时NH₃的体积分数为b％，N₂的总转化率为n，则a________b(选填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，m________n．若改为等温、等压时再充入1 mol　N₂、3 mol　H₂，则a________b，m________n．

(2)若保持温度、容积不变，改为通入amol　N₂、bmol　H₂、cmol　NH₃，达到平衡时要使NH₃的体积分数仍为a％，则a、b、c应同时满足________．若改为温度、压强不变，则a、b、c应满足的条件是________．