将0.05 mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL，试求：

(1)

(2)

100 mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50 mL 4 mol·L^－1的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10 mL原混合液，加入足量BaCl₂溶液，得沉淀1.165 g求：

(1)

(2)

200 mL(密度为1.1 g/cm³)质量分数为15%的H₂SO₄跟足量Zn完全反应．计算：(保留两位小数)

(1)

(2)

(3)

取100 mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba(OH)₂溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51 g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66 g，并有气体放出．计算：[题干(3)请写出计算过程]

(1)

(2)

(3)

用KMnO₄与足量浓度为12 mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

回答下列问题：

(1)

(2)

有一表面被部分氧化的金属钠，质量为10.8 g，投入到100 g水中完全反应后，收集到0.2 g氢气，试计算：

(1)

(2)

(3)

用KMnO₄与足量浓度为12 mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O回答下列问题：

(1)

(2)