向一定物质的量的Fe₃O₄和Fe的混合物中加50 mL　2 mol·L^－1 H₂SO₄，恰好使之完全溶解，并放出448 mL(标况)气体．在所得溶液中加入KSCN溶液，不变红色，则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物反应，能得到多少克铁？

在高温条件下用一氧化碳还原26 g三氧化二铁．反应一段时间后，称得剩余物的质量为21.2 g．问反应了多少克三氧化二铁(假设反应了的三氧化二铁全部转化生成了铁)？

在500 mL CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中加入21.7 g铁粉，待反应完全后，得到16.8 g残留固体．在滤液中加入400 mL　4 mol·L^－1的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的完全沉淀．求原混合溶液中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度．

将镁条在空气中燃烧的全部产物(氧化镁和氮化镁)溶解在50 mL　1.8 mol·L^－1的盐酸中，再以20 mL　0.9 mol·L^－1的NaOH中和多余的酸．然后再向溶液中加入过量的NaOH溶液将氨全部蒸发出来，用足量的盐酸吸收，经测定氨的质量为0.102 g，求镁条的质量．

盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：

现对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0 mL牛奶用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化成氨，用0.5 mol·L^－1 H₂SO₄　50.0 mL吸收后，剩余的酸用1 mol·L^－1 NaOH溶液38.0 mL中和，求：

(1)30.0 mL牛奶中含氮的质量．

(2)如果蛋白质中含氮的质量分数为16％，求牛奶中含蛋白质的质量分数．(已知牛奶的密度是1.03 g·mL^－1)

滴定度是指每毫升标准溶液相当于被滴定物质的克数，通常是用T(M₁/M₂)表示．如：T(H₂SO₄/NaOH)＝0.040，表示每毫升标准H₂SO₄溶液恰好中和0.040 g NaOH．

(1)若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)＝0.0056，则该盐酸物质的量浓度是多少？

(2)上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？

(3)现欲测定含有杂质的NaOH样品的纯度(杂质不与盐酸反应)，若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH的纯度(如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1％)，则样品的质量应取多少？

用0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，滴定盐酸和硫酸的混合液，下图分别是Ba(OH)₂溶液加入量和pH以及沉淀量的关系，求原混合液中H⁺、Cl^－、的物质的量浓度．

在稀H₂SO₄和稀HCl的混合液50 mL中，加入固体Ba(OH)₂　2.1375 g，经充分搅拌后，测得溶液的pH＝13(假设溶液的体积不变)，再经过滤、干燥得沉淀1.165 g．求原混合溶液中、Cl^－、H⁺的物质的量浓度各是多少？

将0.05 mol·L^－1的HCl溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得混合液的pH为12．上述NaOH溶液12.5 mL与pH为3的某一元弱酸溶液20 mL恰好完全反应．试求：

(1)NaOH溶液的物质的量浓度．

(2)此一元弱酸的物质的量浓度．

现有某金属的硝酸盐2.160 g，充分加热分解生成金属氧化物0.960 g和NO₂与O₂的混合气体0.027 mol，将混合气用水充分吸收后仍有0.004 mol气体剩余．

(1)求混合气体中NO₂、O₂各多少摩尔？

(2)求该硝酸盐的化学式．