一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下为13.44 L．试求：

(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比．

(2)样品化合物的成分是什么？

(3)样品中化合物的物质的量各为多少？

人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已经达到空前严重的地步，而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用．科学实验证明1 hm²(公顷)柳杉林，每月可以吸收SO₂　160 kg，试解答下列问题：

(1)上述柳杉林对SO₂的吸收，说明森林对环境的作用是________．

(2)要保护环境、维持生态平衡，主要从哪两个方面采取措施？

(3)某火力发电厂每月燃烧含硫0.1％的烟煤10 000 t，若要吸收该厂排放的烟道气中的SO₂，需要栽柳杉多少公顷？若该厂放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收多少千克硫？这些硫可制硫铵多少千克？

将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L^－1的NaOH溶液．当加入的NaOH的体积V₁＝50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加．当NaOH的体积V₂＝650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小．当V₃≥750 mL时，沉淀量不再改变．

(1)最初加入的50 mL　NaOH溶液的作用是什么？

答：______________________________________．

(2)计算所用硫酸的浓度．

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．

有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③．甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量．

(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12 L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g．

(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊，再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为________，样品②中氧化铜质量为________g(以含a、b的代数式表示)．

(3)丙称量样品③强热后，剩余的固体质量比原样品减小了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为________．

某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)进行实验探究．向1.500 g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1 736 mL(标准状况下)．将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO₂，滤出沉淀．将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g．请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数．

阅读下面材料，并完成问题．

铝可以从铝土矿中获取．铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe₂O₃和SiO₂)，它是非再生资源．假如对铝的消费保持现有的速度，获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右．由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得考虑的．但废物回收有相当大的难度，其关键因素主要涉及旧金属的收集，与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用，金属本身的价值等．(已知1 mol电子电量约为10⁵ C)

(1)试说明回收铝的过程中存在的困难．

(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

(3)常温下，SiO₂与强碱或强酸是很难反应的．现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al₂O₃．试设计一个适用于工业Al₂O₃的实验方案．用化学方程式表示提纯的过程．

(4)制取1 mol　Al需要多少库仑的电量？

(5)假定用6 V直流电源供电进行电解，制2.7 t　Al需要多少千焦的电能？(请列式并计算)

用KMnO₄氧化密度为1.19 g　cm^－3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)15.8 g　KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g·L^－1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

有某种碱金属元素组成的两种碳酸盐的混合物6.14 g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出CO₂的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积，得到下图所示的曲线．

试计算：

(1)混合物中碳元素的质量分数．

(2)确定这两种碳酸盐的化学式．

(3)所滴加盐酸的物质的量浓度．

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47 g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g．

(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL　12 mol·L^－1盐酸与17.4 g　MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高．试完成下列问题：

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．