某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况：

方案甲：

淀粉液水解液中和液溶液变蓝．

结论：淀粉完全没有水解．

方案乙：

淀粉液水解液无银镜现象．

结论：淀粉完全没有水解．

方案丙：

淀粉液水解液中和液有银镜现象．

结论：淀粉已经水解．

(1)根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由．

①方案甲：________；②方案乙：________；③方案丙：________．

(2)请你设计出淀粉只部分水解时的实验方案．

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH．有关有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅为77.1℃；C₂H₅OH为78.3℃；C₂H₅OC₂H₅(乙醚)为34.5℃；CH₃COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________．

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是________．

将粗产品再经下列步骤精制：

(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入________(填字母)．

A．无水乙醇

B．碳酸钠粉末

C．无水醋酸钠

(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是________．

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是________．

最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏烧瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76℃～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯．

实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将________，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和Na₂CO₃溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na₂CO₃溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是________．

(3)浓硫酸的作用是：①________：②________．

(4)饱和Na₂CO₃溶液的作用是：________．

(5)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________气味．

(6)若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是________(填物质名称)．

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色，易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．试回答：

(1)B中反应的化学方程式为：________．

(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：________．

(3)D中反应化学方程式为：________．

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：________．

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：________．

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________．

已知漂白粉与浓盐酸反应生成氯气．某同学为了测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有下图所示装置，请回答：

(1)请用字母填写装置的连接顺序：

a接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)　接(　　)、(　　)接(　　)．

(2)洗气瓶所装液体是________．

(3)在制氯气前，必须进行一项操作步骤是________．

(4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是：________，________，________．

如图是制取Cl₂并进行有关Cl₂性质实验的装置；装置中C、D均为洗气瓶；E瓶中有干燥的红布条；F管中有铜丝，右端导管口处放有脱脂棉；G瓶为集气瓶；H为吸收装置．试回答：

(1)C中试剂是________，作用是________，D中试剂是________，作用是________．

(2)E中的现象是________，F中的化学方程式为________，现象是________；脱脂棉的作用是________，G中现象是________．

(3)H中的试剂是________，反应方程式是________．

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

进行此实验，所用的仪器及导管如图．

根据要求填写下列空白：

(1)组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管(填写图编号)是________．

(2)实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是________．

(3)仪器①的橡皮塞上应有________个孔，原因是________．

(4)实验时，仪器①中除观察到红光外还有________现象．

(5)实验需用约10％　H₂O₂溶液100毫升，现用市售30％(密度近似为1 g/cm³)H₂O₂来配制，其具体配制方法是：________________________________．

(6)实验时仪器①中ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式是：________．

已知漂白粉与浓盐酸反应可产生氯气[Ca(ClO)₂＋4HClCaCl₂＋2Cl₂↑＋2H₂O]．某同学试图测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如下装置，请回答：

(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)、(　　)接(　　)．

(2)洗气瓶中所装液体是________．

(3)在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是________．

(4)某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是________．