1892年拉塞姆和雷利发现了氩，他们从实验中发现氩是一种惰性稀有气体，并测得其相对原子质量为40.0．请设计一个实验方案，证实它是单原子分子：________．

某学生用固体NaOH配制0.26 mol/L的NaOH溶液500 mL．根据其实验，填写下列空白：

(1)称取5.2 g　NaOH固体：调整天平的零点后，在左盘中放一枚5 g的砝码，又将游码移至0.2 g处，然后向右盘缓缓添加NaOH颗粒，至天平平衡，此称量过程中的主要错误是：①________；②________．

(2)配制溶液：把称量好的NaOH放在烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，完全溶解并冷却后，转入500 mL容量瓶中，然后向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线2 cm～3 cm处，改用胶头滴管加水，直到溶液液面最低处与刻度线相切．把容量瓶塞好，反复摇匀后，倒入刚刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用．该生在此过程中的错误主要有：①________；②________．上述错误导致所配溶液的浓度①为________，②为________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

为除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐．

(1)判断BaCl₂已过量的方法是________．

(2)第④步中相关的离子方程式是________．

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL　0.2 mol·L^－1　NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．

如图所示，A可用作实验室制取气体的发生装置，B、C、D为常见仪器，请回答下列问题：

(1)仪器D的名称是________．

(2)列举C的一种常见用途为________．

(3)用本题中的A装置(气密性良好)制取气体时，常会有生成的气体逸散到空气中，有的还会造成污染．为避免上述弊端，请在B、C、D中选择适当的仪器，对A进行重新设计和组装．(以简洁的文字予以说明)

安装方法：①________；②________．

请简要叙述下图所示的实验装置、方法、操作中存在的错误．

某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台上的铁圈中；

B．把50 mL碘水和15 mL　CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；

H．静置，分层．

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：

_______→________→________→A→G→________→E→F．

(2)上述E步骤的操作中应注意________．上述G步骤操作的目的是________．

(3)能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是________．

(温度计使用题)为了控制下述的温度变化，应将温度计的水银球放置在什么适当的位置上．

(1)在蒸馏烧瓶中分馏石油：________．

(2)用酒精和浓硫酸制取乙烯：________．

(3)用苯和混酸混合水浴加热制硝基苯：________．

钛(Ti)被称为继铁、铝之后的“第三金属”，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料．制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量占世界首位．用含有Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制取TiO₂的流程如下：

(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第________周期，第________族．

(2)步骤①中加铁的目的是________；步骤②中冷却的目的是________．

(3)上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入________处理．

(4)反应TiCl₄＋2Mg2MgCl₂＋Ti要在Ar气氛下进行的理由是________．

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质后转入蒸发皿中，灼烧2小时．制得Na₂CO₃固体．

请回答：

(1)反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则________，若低于30℃，则________；为控制此温度范围，采取的加热方法为________．

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是________．静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是________．用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去________杂质(以化学式表示)．

(3)过滤所得的母液中含有________(以化学式表示)，需加入________，并做进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl．

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol·L^－1)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示＋H⁺HCO₂^－反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁ mL，再加1～2滴甲基橙指示剂．继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V₂mL．写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：ω(NaHCO₃)＝________．

已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH．有关的有机试剂的沸点如下：CH₃COOC₂H₅为77.1℃；C₂H₅OH为78.3℃；C₂H₅OC₂H₅(乙醚)为34.5℃；CH₃COOH为118℃．实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．由上面的实验可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．

(1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是________．

(2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是________．

(3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入________(填字母)．

A．无水乙醇

B．碳酸钠粉末

C．无水醋酸钠

(4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡，分离，其目的是________．

(5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是________．

最后，将经过上述处理后的液体加入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸点在76～78℃之间的馏分即得纯净的乙酸乙酯．