用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol／L的溶液100 ml,②用pH试纸测出该溶液的pH.即可证明HA是弱电解质．乙:①用已知物质的量浓度的——青夏教育精英家教网—

相关习题

0 92374 92382 92388 92392 92398 92400 92404 92410 92412 92418 92424 92428 92430 92434 92440 92442 92448 92452 92454 92458 92460 92464 92466 92468 92469 92470 92472 92473 92474 92476 92478 92482 92484 92488 92490 92494 92500 92502 92508 92512 92514 92518 92524 92530 92532 92538 92542 92544 92550 92554 92560 92568 203614

科目： 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：058

用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol／L的溶液100 ml；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 ml；②分别取这两种溶液各10 ml，加水稀释到100 ml；③各取相同体积的两种稀释液装入两支试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)

在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________

(2)

甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1(选填“＞”、“＜”或“＝”)．乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________(多选扣分)

A、装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

B、装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

C、两支试管中产生气体的速率一样快．

(3)

请你评价，乙方案中难以实现之处和不妥之处：________、________

(4)

请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．

答：______________________________

查看答案和解析>>

科目： 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：058

现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1 mol·L^－1)，HCl(0.1 mol·L^－1)，NaOH(0.1 mol·L^－1)和酚酞溶液(0.1%)中的一种．不用其他试剂就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：

(1)各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；

(2)取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；

(3)再取已鉴别出的A溶液2 ml，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 ml，在这个过程中无明显颜色变化．

综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：A________；B________；C________；D________

查看答案和解析>>

科目： 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：058

如图所示为实验室验证某铜银合金完全溶解于一定量浓硝酸，生成的NO₂气体中含有NO的实验装置图．常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色N₂O₄晶体存在．

(1)

反应前先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间N₂，其理由是：

_______________________________________

(2)

若装置中缺B部分，其后果是：

_______________________________________

(3)

反应结束后，打开D部分的活塞K₂，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通人的是热的氧气，则瓶内气体的颜色比前者更深，其原因是：

_______________________________________

(4)

E部分中a仪器所起的作用是：

_______________________________________

(5)

已知该铜银合金的质量为15 g，加入40 ml 13.5 mol·L^－1的浓硝酸．实验结束后，A部分烧瓶内溶液的［H⁺］为1 mol·L^－1(反应中，硝酸既无挥发也无分解)，体积仍为40 ml．

①参加反应的硝酸的物质的量为________

②为测定铜银合金中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是：

_______________________________________

查看答案和解析>>

科目： 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：058

长期存放的亚硫硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定其无水亚硫酸钠试剂的纯度．实验步骤如下：

①称量ag样品，置于烧杯中．

②加入适量蒸馏水，使样品溶解．

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl₂溶液．

④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀．

⑤加热干燥沉淀物．

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量．

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到bg固体．

回答下面问题：

(1)

本实验中能否用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂？________，其理由是：

_______________________________________

(2)

步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是：

_______________________________________

(3)

步骤⑦的“合格”的标准是：

_______________________________________

(4)

实验测得样品中无水Na₂SO₃的质量分数是

_______________________________________

查看答案和解析>>

科目： 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：058

实验室用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂粉精．现已知反应：2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O(放热反应)　温度稍高即发生副反应：6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝Ca(ClO₃)₂＋5CACl₂＋6H₂O现有三个同学分别设计的三套实验装置如图所示．

(1)

有下列几项优、缺点：a．不容易控制反应速率；b．容易控制反应速率；c有副反应发生；d．可防止副反应发生；e．污染环境；f．可防止污染环境．请从上面几个方面对如上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在右表空格内．

(2)

如上图所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成．请从A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是________

(3)

实验中若用100 ml 12 mol·L^－1的浓盐酸与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.15 mol，其原因是(假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生)________

查看答案和解析>>

科目： 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：058

实验室测定CO₂的相对分子质量．

(1)

制备纯净的CO₂气体时，常用的药品是________

为了有效地除去CO₂气体中少量的水蒸气、HCl、H₂S气体杂质，请在下列装置中(如图所示)，根据要求做适当选择，填入空格(见表)．

(2)

CO₂相对分子质量的测定：

先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847 g，然后用排气取气法将CO₂充满该瓶，并称得其质量为199.190 g，又测得瓶内的容积为500 ml(标准状况)．已知空气的平均相对分子质量为29.0，则CO₂的相对分子质量为________(要求写出计算过程和计算结果，计算结果保留一位小数)．

查看答案和解析>>

科目： 来源：黄冈重点作业　高三化学（下） 题型：058

　　已知30℃时几种盐的溶解度(g／100g H₂O)：

　　1862年比利时的索尔维以CO₂、NH₃、水为原料制得纯净的Na₂CO₃，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO₂循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH₃循环使用．

　　1943年我国著名科学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶体析出，生产出纯碱和NH₄Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．

(1)

写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂的化学方程式：________该方法能制得小

苏打的原因是______________________________

(2)

不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是_______________________________________

(3)

在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为：

________________________________________

(4)

“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有
A．	化合反应
B．	分解反应
C．	置换反应
D．	复分解反应

(5)

“两法”相比，侯氏制碱法的优点是

_______________________________________

查看答案和解析>>

科目： 来源：全优设计必修一化学人教版人教版 题型：058

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检验装置的气密性

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6 mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g

请填空和完成问题：

(1)在用托盘天平称量物品时，如果天平的指针向左偏转，说明________．

(2)装置中干燥管B的作用是________．

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)．

(4)步骤⑤的目的是________．

(5)步骤⑦的目的是________．

(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为________．

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验方法．

查看答案和解析>>

科目： 来源：高考总复习全解　化学　一轮复习·必修课程　(人教实验版) 人教实验版 题型：058

为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学．试回答下列问题：

(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________，丁中的现象是________，分离丁中液体的方法是________；

(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p₁与烧瓶中的气体压强p₂的关系为________(填“＞”“＜”或“＝”)，连接橡皮管的目的是________；

(3)烧瓶内发生的反应的离子方程式为________；

(4)已知氯气与冷水的反应为Cl₂＋H₂OHCl＋HClO．①你认为使有色布条褪色的是什么物质？②试用实验验证你的推论，写出操作方法、假设和推论．

①________；②________．

查看答案和解析>>

科目： 来源：高考总复习全解　化学　一轮复习·必修课程　(人教实验版) 人教实验版 题型：058

用下面三种方法均可制得Fe(OH)₂白色沉淀．

方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入________．

(2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用________的方法．

(3)生成Fe(OH)₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是________．

方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________．

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________．

(3)为了制得Fe(OH)₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是________．

(4)这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，理由是________．

方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀，如图，已知两电极的材料分别为石墨和铁．

(1)a电极的材料应为________，电极反应式为________．

(2)电解液c可以是________(填编号)．

A．纯水

B．NaCl溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl₂溶液

(3)d为苯，其作用是________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？________．

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________(填编号)．

A．改用稀H₂SO₄作电解液

B．适当增大电源的电压

C．适当减小两极间的距离

D．适当降低电解液的温度

(5)若c用Na₂SO₄溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)₂沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学