资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”．某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．

(1)用装置A制取纯净、干燥的氮气，大试管内碳酸盐的化学式是_______．碱石灰的作用是_______．

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热．氨催化氧化的化学方程式是_______．试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_______．

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是_______，其理由是_______．

②氨气燃烧的化学方程式是_______．

根据如下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na₂CO₃样品纯度(其中只含NaHCO₃杂质)的实验．试回答有关问题：

　　实验1　　测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出的CO₂的体积．

(1)连接装置的正确顺序是(填序号)：________．

(2)完成该实验尚缺的仪器是________．

(3)产生的气体从装置④的________端进入，从装置⑤的________端进入．

　　实验2　　测定上述实验完成后的剩余固体与盐酸反应产生的CO₂的体积．

(4)应将实验1的装置作哪些调整？________．

(5)当实验1加热到样品不再产生气体时，产生CO₂为a L(已折算成标准状况)．

　　实验2　在加入盐酸至无气体产生时，生成了CO₂为b L(已折算成标准状况)．则样品中Na₂CO₃纯度的实测值为________；与理论值相比较，实验结果________(填写：偏大、偏小或相等)；若要使实验值更接近于理论值，该实验应怎样改进？________．

如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是________．

(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________．

(3)简述生成Fe(OH)₂的操作过程________．

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式________．

某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560 g、锥形瓶和水的质量为190.720 g)，利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________．

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是________，不必作第6次读数的原因是________．

(3)测定上述样品(1.560 g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是________．

②需直接测定的物理量是________．

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要________、

________(固定、夹持仪器除外)．

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，利用下图仪器装置可用来测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数．

图中：①空气，②某溶液，③纯碱，④稀H₂SO₄，⑥碱石灰．

其实验步骤是：

a．按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；

b．准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量(设为m₁ g)；

c．准确称量一定量的纯碱(设为n g)，并将其放入广口瓶内；

d．从分液漏斗中缓缓滴入一定量稀硫酸，并从①处缓缓鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；

e．准确称量干燥管D的总质量(设为m₂ g)．

根据上述实验，回答下列问题：

(1)该实验进行至操作d时，要缓缓鼓入空气，鼓入空气的作用是________．装置A中盛装的液体②应选用________，装置A的作用是________，如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(2)在空白格内画出装置C及试剂，装置C盛放的试剂⑤是________，装置C的作用是________，如果撤去装置C，则会导致实验测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

(3)根据此实验，计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数的数学式为________(用m₁、m₂、n表示)．

(4)装置E的作用是________．

实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁．该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．下图是两个学生设计的实验装置．左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示．试回答：

(1)B中反应的化学方程式为________．

(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是________．

(3)D中反应的化学方程式为________．

(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是________．

(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是________．如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是________．

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华．装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得．

某课外兴趣小组在实验室里，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

(1)开始实验时，不能先点燃A装置的酒精灯，后打开分液漏斗的活塞，将适量浓硫酸注入烧瓶里，其理由是________．

(2)A装置中发生反应的化学方程式为________．

(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是________．

(4)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是________．

(5)F装置所起的作用有________．

(6)无水氯化铝在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为________．

实验室常用CCl₄做萃取碘水的实验．使用过的四氯化碳因溶解碘而呈紫红色，根据你已有的化学知识，提出多种可回收四氯化碳的方法(写出加入的试剂、化学方程式、实验操作、现象等)．

将湿润的淀粉KI试纸伸入盛入Cl₂的集气瓶中，有何现象？并设计实验验证反应的机理．

为测定已变质的过氧化钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示实验：Q为一具有良好弹性的气球，称取一定量的样品放于其中，按图组装实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H₂SO₄滴入气球中．

(1)Q内发生反应后生成________种气体，其中的反应有________个属于氧化还原反应．

(2)为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同)，打开________．

(3)当上述反应停止后，将K₁、K₂、K₃处于关闭状态，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是________．

(4)导管a的作用是________．

(5)b中装的固体试剂是________，为何要缓缓打开K₁；________．

(6)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是________(上述体积均已折算为标准状况)．