实验室用浓盐酸与MnO₂反应制备Cl₂，再用Cl₂与Ca(OH)₂反应制取少量漂白粉．已知Cl₂与Ca(OH)₂反应制取漂白粉的反应是放热反应，温度稍高会发生副反应：6Cl₂＋6Ca(OH)₂Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O．现有三位同学设计了三套装置(如图所示，U形管中放有玻璃纤维，可以使气体顺利通过．)

a．反应不易控制

b．反应容易控制

c．有副反应发生

d．可防止副反应发生

e．容易污染环境

f．可防止污染环境

为了验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序，某研究性学习小组设计了如图所示的实验．图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液．实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B处出现明显现象时再对B棉球进行加热．请利用资料卡片提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：

(1)棉球A的现象是________．

(2)棉球B上的反应的离子方程式是________．

(3)棉球C的现象是________．

(4)氢氧化钠溶液的作用是________，写出其中一个反应的离子方程式：________．

[实验目的]探究硅酸钠的性质

[实验原理]硅酸钠可以与酸反应

[实验仪器]试管、胶头滴管、分液漏斗、导管、洗气瓶、烧杯、滤纸、激光笔、玻璃片、表面器皿等

[选用药品]饱和硅酸钠溶液、1 mol/L盐酸、石灰石、饱和碳酸氢钠溶液、酚酞溶液、蒸馏水、氯化钙溶液、饱和碳酸钠溶液等

[实验步骤](1)按下图所示安装实验装置．

(2)检验装置气密性：在B、C、D中装入适量蒸馏水，浸没导管口，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶，若观察到B、C、D的导管口都产生气泡，停止微热，D烧杯中的导管形成一段水柱，表明装置的气密性良好．

(3)装入药品进行实验．观察现象并填写下表：

酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．

(4)在另一只烧杯E中装入饱和硅酸钠溶液，与D烧杯做对照实验：在暗处，用激光笔照射D、E烧杯里的液体，观察现象．

现象及结论：可以观察到D烧杯的液体发生了丁达尔现象，说明生成的硅酸在水中形成的是胶体．

(5)取甲、乙两支试管，分别装入相同体积的饱和硅酸钠溶液，甲中加入几滴盐酸、乙中加入几滴氯化钙溶液，观察现象．然后分别加入足量的氢氧化钠溶液，再观察现象．

现象及结论：甲中出现白色沉淀，后白色沉淀溶解；乙中也出现白色沉淀，但沉淀不溶解．有关的化学方程式为Na₂SiO₃＋2HCl2NaCl＋H₂SiO₃(胶体)＋2NaCl，H₂SiO₃＋2NaOHNa₂SiO₃＋2H₂O，Na₂SiO₃＋CaCl₂CaSiO₃↓＋2NaCl．

(6)取两块玻璃片，在一块玻璃片上滴几滴饱和硅酸钠溶液，将另一块玻璃片盖在上面，片刻后，移动玻璃片，观察现象．

(7)取三张分别被蒸馏水、饱和硅酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液充分浸泡过的滤纸(分别记为A、B、C)，取出稍沥干(不再滴液)后同时分别放在酒精灯火焰上点燃，观察现象．

[实验结论]根据上述实验说明硅酸钠可以溶于水，它的水溶液呈碱性且具有粘合性、防火性；硅酸钠与碳酸、盐酸等酸反应会生成硅酸，硅酸是弱酸，难溶于水，在水中可以形成胶体．硅酸钙难溶于水．

[问题与讨论](1)如果拆掉上述实验装置B，能否证明碳酸的酸性比硅酸的强？

(2)硅酸钠溶液为什么俗称“泡花碱”？

(3)设计一个简单的实验探究硅酸钠、碳酸钠溶液的碱性强弱．简述实验步骤、现象、结论．

铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料．现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9 g样品，并设计了不同的实验方案：

甲：铝镁合金测得生成气体的体积V mL(已换算成标准状况)；

乙：铝镁合金测得剩余固体的质量为a g；

丙：铝镁合金X溶液测得沉淀的质量为b g．

(1)写出甲方案中有关反应的离子方程式：________，该方案________(填“能”或“不能”)测定出镁的质量分数．

(2)乙方案中加入的试剂是________，测得的镁的质量分数为________．

(3)丙方案中测得沉淀的质量为2.9 g，加入过量的NaOH溶液充分反应后，________(填一种分离方法)，洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为________(保留小数点后一位小数)，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

某研究小组探究向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器和药品有：过滤装置，烧杯，滴管，0.5 mol/L　MgCl₂、AlCl₃溶液各100 mL，1 mol/L　NaOH溶液，1mol/L盐酸，酚酞溶液．

[假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)₂．

[假设二]________．

[假设三]实验开始时产生的沉淀是Al(OH)₃和Mg(OH)₂的混合物．

探究二：何时产生Mg(OH)₂沉淀

请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论________．

由探究一、二的实验分析可知，当向相同浓度的MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液时，产生沉淀及沉淀溶解的顺序是________．

现有一定量含Na₂O杂质的Na₂O₂试样，利用下图所示的实验装置可以测定其纯度．(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

(1)实验前必须检查装置的气密性．仪器连接好后，在________中加适量的水，关闭装置A中分液漏斗的活塞后微热试管，若看到________，说明装置气密性好．

(2)装置A中的液体试剂应选用盐酸而不选用硫酸，理由是________．

(3)装置B的作用是________，装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________．

(4)装置D中发生反应的化学方程式为________．

(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体的体积为224 mL(标准状况下)，则Na₂O₂试样的纯度为________．

实验室常用Na₂O₂与H₂O反应快速制取少量的O₂，下列装置可以用来制取O₂并演示Na在O₂中的燃烧实验．

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中的液体不断往下滴，直至全部流入试管．该装置________(填“漏气”“不漏气”或“无法确定是否漏气”)，判断的理由是________．

(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子转移情况．

________．

(3)B装置中盛放的试剂是________，作用是________．

(4)C装置中能够观察到的现象是________．