某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究．

提出假设：

小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H₂和SO₂．

(1)认为生成气体中含H：的理由是________________．

设计实验方案，验证假设：主要包括两个环节：

Ⅰ．验证SO₂，实验装置如图所示；

Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G．

(2)盛放锌粒的仪器名称是________．

(3)B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与品红作用的可逆性．实验中操作及现象是________________．

(4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

①装置C、D的作用依次是________________、________________．

②E中发生反应的化学方程式是________．

③试剂X是________．

如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯．反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴KMnO₄溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色．在这个实验中：

(1)水浴的作用是________________，浓硫酸的作用是①________，②________．

(2)冷凝水流经冷凝管时，应从________进入________流出．(填a或b)

(3)烧杯中乙酸乙酯在________层，根据是________________，加入几滴KMnO₄溶液后，水层不显紫色，是因为________________．

(4)粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是________________．

中学实验室可用同一种装置制备不同的气体，若只有下图装置制备气体

(1)请在下表空格中填上所需药品

(2)写出表中药品制备O₂的化学方程式________．

(3)表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有(可不填满)

①气体________，理由________．

②气体________，理由________．

③气体________，理由________．

实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气．

(1)、按气流从左到右，装置正确的连接________接________接________接________接________接________接________接________(填各接口字母)

(2)装置F的作用是________，装置E的作用是________．

(3)装置A和E中的反应化学方程式为

A______________________；

E_______________________．

(4)某校化学兴趣小组称取8.7 g二氧化锰与足量10 mol·L^－1的浓盐酸反应，理论上可制得氯气的体积(标准状况)V₁＝________L．

(5)若该小组量取了10 mol·L^－1的浓盐酸40 mL，与足量的二氧化锰反应，理论上产生氯气的体积为V₂(标准状况)，则V_{1________}V₂(填“＞”、“＝”或“＜”)原因是________．

在实验室制各氯气的实验中：制法

(1)反应原理(方程式)为________

(2)实验装置如图所示

指出下列装置中所盛试剂及其作用：

C．________　________

D．________　________

F．________　________

目前世界上60％的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如下：

学生就这个课题提出了以下问题：

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？

有三个学生提出自己的观点．

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．

请你评价三个学生提出的观点是否正确(填是或否)，并简述理由．

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

(1)为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是________(填化学式)．

(2)加入的足量试剂②是________(填化学式)．

(3)试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________．

A．

B．

C．

D．

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5 mol/L的盐酸、3 mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

请回答下列问题：

(1)实验③的现象是________，该反应的离子方程式为________．

(2)由实验③得出的实验结论是________

(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是________．

(4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？________(填是或否)

(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可________或________．

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________．

(2)甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH________1(选填＞，＜，＝)．简要说明pH试纸的使用方法：________

(3)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是________．

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述．

________