可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测，说法正确的是  (　　 )

　　A．“类钫”在化合物中呈+1价

　　B．“类钫”具有放射性

　　C．“类钫”单质的密度小于1g·cm^-3

　　D．“类钫”单质有较高的熔点

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 (　 )

A．X原子序数比Y小　　  　　　　    　　 B．X原子的最外层电子数比Y多

C．X的原子半径比Y大　　  　　    　　 D．X元素的最高正价比Y低

氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出H₂，下列叙述中正确的是(　)

    A．NaH在水中显酸性

    B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

    C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大

    D．NaH中氢离子可被还原成氢气

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是 (　 )

    A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L>R

    B．M与T形成的化合物呈两性

    C．O、T两元素的氢化物分子间都存在氢键

    D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

根据砷元素在周期表中的位置(第四周期V_A族)，推测砷不可能具有的性质是 ( 　)

A．砷在通常情况下是固体

B．As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄强

C．可能有-3、+3、+5等多种化合价

D．AsH₃比PH₃稳定

同主族元素所形成的同一类化合物，往往具有相似的结构和性质，化合物PH₄I是一种无色晶体。下列关于它的描述正确的是(　)

A．它是一种共价化合物

B．该化合物可由PH₃和HI化合生成

C．这种化合物与碱共热时不反应

D．在加热条件下可产生有色蒸气

X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去两个电子形成稳定结构，若X的原子半径小于Y的原子半径，下列说法正确的是(　)

A．它们失去电子的能力相同

B．两种原子有相同的电子层数

C．Y(OH)₂的碱性比X(OH)₂的碱性强

D．Y的金属性比X强

某元素x原子的核外电子数等于核内中子数，取2.8g该元素的单质与氧充分作用，可得到6g化合物XO₂。该元素在周期表中的位置是   （　　 ）

（A）第三周期  　　　　　　　　　　 （B）第二周期

（C）第Ⅳ主族   　　　　　　　　　　（D）第Ⅴ主族

根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是（    ）

（A）元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

（B）元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

（C）元素的单质跟酸反应置换出氢的难易

（D）元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的位置相符的是（　　  ）

（A）

（C）