写出下列物质或原子团的电子式：

①乙烯________；②甲基________；③羟基________．

一定温度下，往0.1 molL^－1的ZnSO₄溶液与0.1 molL^－1的CuSO₄溶液中通H₂S气体至沉淀不再产生则(填化学式)________溶液的PH比较小．(ZnSKsp＝1.6×10^－24；CuSKsp＝1.3×10^－36)

写出下列化学方程式(有机物用结构简式表示)

(1)实验室制取乙炔________

(2)实验室制取乙烯________

(3)乙二醇分子间脱水为六元环产物________

(4)苯乙烯的加聚反应________

硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)＋SO₄^2－(aq)25℃时，BaSO₄的Ksp＝1.1×10^－10，在0.1 mol·L^－1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到________mol·L^－1

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，请找出并填在下面空格．

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO

B．C、Na、Mg、Al

C．Na₂CO₃、FeSO₄、Cu(NO₃)₂、KOH

D．H₃PO₄、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是(填化学式)

A________；B________；C________；D________．

海水占地球总储水量的97.2％．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．

(1)海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图________．

(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________(填物理变化、化学变化)．

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为________．

(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

已知SO₂和CO₂都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：②________；④________．

现有下列两组物质：

①H₂、CaCO₃、HCl、NH₃

②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化

铁胶体、硫酸铁溶液．请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．

写出下列有机物的结构简式

①2，3－二甲基－4－乙基已烷

_________________________

②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃

________________________

写出下列物质的分子式：

___________________