已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表，则表中X为：

某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。下列说法正确的是

下列说法正确的是
已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)           ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1
2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l)    ΔH＝－1452 kJ·mol^－1
H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)               ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)       ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe₂O₃(s)＋CO(g)= Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)     ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO₂(g)       ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO₂气体时对应的ΔH约为

已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H=-197kJ·mol^-1。现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时，反应放出的热量为Q₁；向第二个密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出的热量为Q₂；在第三个密闭容器中通入1molSO₂、0.5molO₂和1molSO₃达到平衡时放出的热量为Q₃。下列关系正确的是

将气体A₂和B₂以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A₂)＝ 0.58 mol/L，c(B₂)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则C的分子式为
A．AB            B．AB₂              C．A₂B            D．A₂B₃

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。  利用反应A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O，  
可实现氯的循环利用。
已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的热量．

Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为

下列变化属于吸热反应的是
①碳与二氧化碳化合
②生石灰与水反应生成熟石灰
③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤Ba(OH)₂．8H₂O与NH₄Cl反应
⑥甲烷与氧气的燃烧

用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

下列不属于生物质能的利用的是