在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量。SO₂转化为SO₃的热化学方程式是         。
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=           。
（3）降低温度，化学反应速度           。该反应K值将          。压强将           。（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是        （填写编号）。
a．增加SO₃的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d.催化剂
（6）在15分钟时，SO₂的转化率是          。

铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是：3Fe^2＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－→Fe₃O₄↓＋S₄O₃^2-＋2H₂O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO₄聚合得到。工业上以FeSO₄、NaNO₂和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO₄，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO₂（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环，主要涉及下列反应：
I   SO₂+2H₂O+I₂→H₂SO₄+2HI         
II   2HIH₂+I₂
III  2H₂SO₄ → 2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是_________  
a．反应III易在常温下进行        b．反应I中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O        d．循环过程中产生1molO₂的同时产生1molH₂
（2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下，反应2HI（g）H₂（g）+I₂（g）的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则_________是原来的2倍。
a．平衡常数                    b．HI的平衡浓度 
c．达到平衡的时间             d．平衡时H₂的体积分数
（3）SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃，其主反应为：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) + Q，若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是_________ (填序号)
 
实际工业生产使用的条件是：常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。
（4）实际生产用氨水吸收SO₂生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐，若将其中的SO₂全部反应出来，应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。

一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应： 4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)+5286 kJ已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

化学反应	平衡 常数	温度
		973K	1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)	K2	2.38	1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)	K3	?	?

如图所示的装置中发生反应2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A， B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol/L，放出热量 b kJ，B中C的浓度为w₂ mol/L，放出热量 c kJ。请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为______________________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____________（增大、减小或不变）。
（2）比较大小：w₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的关系 ______________________。
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将______________________（填增大，减小或不变）。
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B_2，在500℃时达平衡后C 的浓度为w₃ mol/L，则 w₁，w₃的关系______________________。
（5）能说明A中已达到平衡状态的是            （填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a、v(C)=2v(B₂)                  
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化             
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a、及时分离出C气体             b、适当升高温度
c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）平衡常数随温度的变化如下表：

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)  2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）已知工业上生产H₂的过程中有如下反应： CO (g) + H₂O (g)CO₂(g) + H₂ (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H₂O (g)的物质的量，则CO的转化率          （填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是           （填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为_________。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．容器中压强不变     
B．混合气体中c(A)不变
C．v_正(B)＝2v_逆(D)      
D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的A的转化率    。
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol/L，c(B)＝0.50 mol/L，c(C)＝0.20 mol/L，c(D)＝0.018 mol/L，则此时该反应           (填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。