常温下，用 0.1 mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

下列事实能说明NH₃·H₂O一定是弱电解质的是
①常温下，NH₃·H₂O溶液能使酚酞变红；  ②用NH₃·H₂O溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
④常温下，体积相同且pH相同的NH₃·H₂O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者＞后者

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是

下列有关物质的量浓度关系正确的是         
A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：
c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)
C．0.1 mol·L^－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^－)＋c(A^－)  

已知KHSO₃溶液呈弱酸性。在0.1mol·L^-1KHSO₃溶液中，下列关系正确的是

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，将等体积的CaCl₂溶液与Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的浓度为1×10^-2mo1·L^-1，则生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始浓度为

A．2. 3×10-7mol·L-1	B．4. 6×10-7mol·L-1
C．9. 2×10-7mol·L-1	D．×10-3mol·L-1

为了除去MgCl₂酸性溶液中的 Fe³⁺，可在加热搅拌条件下加入一种试剂，过滤后，在向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

已知室温时，0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1％发生电离，下列叙述正确的是：

A．该溶液的pH=5

B．由CH3COOH电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

C．CH3COOH的电离平衡常数约为1×10-6

D．升高温度，溶液的pH增大

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是