一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M:Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO₃^2－）=－lg c（CO₃^2－）。下列说法正确的是

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

室温下,0.1 mol·L^-1的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^-)。则下列关系中一定正确的是(　　)

下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)

B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)

D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

下列叙述正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·

B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

C．0.2 mol·HCl溶液与等体积的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

25 ℃时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中,下列判断不正确的是(　　)

A．存在电离平衡HCH++C

B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

C．将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体

D．加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大

蒸干FeCl₃水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是(　　)

下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L^－1 CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L^－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是(　　)