常温下向10 mL 0.1mol·L–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后.下列变化中正确的是①电离程度增大,②c(H+)增大,③导电性增强,④不变,⑤OH–数目增大.H+数目减小,⑥pH增大,⑦ c(——青夏教育精英家教网—

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常温下向10 mL 0.1mol·L^–1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是
①电离程度增大；②c(H⁺)增大；③导电性增强；④不变；⑤OH^–数目增大，H⁺数目减小；⑥pH增大；⑦ c(H⁺)与c(OH^–)的乘积减小

A．①②④

B．①⑤⑥

C．除②外都正确

D．①④⑤⑥⑦

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下列溶液一定呈中性的是

A．pH＝7的溶液	B．c(H^＋)＝c(OH^－)的溶液
C．非电解质溶于水得到的溶液	D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

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25℃时，将1 mol NH₄NO₃溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH₄⁺) = 200 n(NH₃·H₂O) = 1 mol

C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L^-1

D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH₄⁺) = c(NO₃^－) > c(H⁺) = c(OH^－)

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为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH₃COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-＋H₂OHCO₃^-＋OH^－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大	B．通入CO₂，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，减小	D．加入NaOH固体，溶液pH减小

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HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L^－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^＋)
C．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(A^－)＋c(H^＋)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)