下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．Na2CO3溶液： C(OH—)+ C(H+)= C(HCO3—)+2 C(H2CO3)

B．0．1溶液：

C．室温下，向0．01溶液中滴加溶液至中性：

D．25℃时，．浓度均为0．1的混合溶液：

常温下0．1 mol·L^-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

25℃时，某氯化铵溶液pH=4，下列说法正确的是

下列叙述正确的是

下列说法正确的是

关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是

在25℃时，将0.2molCH₃COONa晶体和0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)，则下列判断不正确的是

常温下，下列说法正确的是

下列关系正确的是

A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中： 2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）

B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：

C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：

D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：

现有0．4mol·L^－1HA溶液和0．2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推论不正确的是
A．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^－）+c（OH^－）
B．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c（Na⁺）=c（A^－）+c（HA）
C．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有c（A'>c（Na+）>c（HA）>c（H）>c（OH^-）
D．若该溶液中A^-水解能力大于HA电离能力，则有c（A^－）>c（Na⁺）>c（HA）>c（OH^-）>c（H⁺）