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    科目： 来源： 题型：单选题

    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是

    A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
    B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
    C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
    D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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    科目： 来源： 题型：单选题

    常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
    C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
    D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
    B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
    C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
    D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    对于室温下pH=3的醋酸，下列叙述正确的是

    A．加水稀释后，醋酸的电离程度增大，溶液的导电性增强 
    B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
    C．加入少量醋酸钠固体后，恢复至室温，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不变 
    D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 

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    科目： 来源： 题型：单选题

    常温下，有关醋酸溶液的叙述中错误的是

    A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COOˉ)
    B．将pH=3的醋酸稀释为pH=4的过程中，c(CH3COOH)/ c(H+)比值不变
    C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COOˉ)+ c(CH3COOH)="2" c(Na+)
    D．amLpH=3的醋酸溶液与bmLpH=11的NaOH溶液恰好完全中和时，a=b

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    科目： 来源： 题型：单选题

    常温下有0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（   ）
    A．c(Na+)=c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)   
    B．c(HA－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A) 
    D．c(H+)+2c(H2A)= c(OH－) +c(A2－)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是

    A．原电池工作，阴离子移向正极
    B．铁片表面镀锌，铁片接电源负极
    C．用Cu作电极电解H2O，阳极反应为：4OH－－ 4e－=2H2O+O2↑
    D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体， c(Cl－)增大，Ksp增大

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    科目： 来源： 题型：单选题

    室温时，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是

    A．原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(A－)
    B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低
    C．当恰好完全中和时，溶液呈中性
    D．当NaOH溶液过量时，可能出现：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

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    科目： 来源： 题型：单选题

    已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是

    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的难溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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    科目： 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
    c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
    B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则
    c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
    C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
    D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)

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