用双线桥法标明下列化学方程式中电子转移的方向和数目并分析下列氧化还原反应，完成下列填空．
（1）2Al+Fe₂O₃

△ .

Al₂O₃+2Fe
氧化剂为______，氧化产物为______，0.4molAl参加反应时，转移的电子数目是______N_A．
（2）2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
被氧化的元素的原子结构示意图为______，氧化性：KMnO₄______Cl₂（填“＜”、“＞”或“=”）．

亚硝酸（HNO₂）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）

A．N2

B．N2O3

C．HNO3

D．NO2

对于反应：3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，以下说法正确的是（　　）

A．该反应既属于四种基本类型的反应，又属于氧化还原反应

B．氧元素被还原，硫元素被氧化

C．每有3molS参加反应转移6mol电子

D．S既是氧化剂又是还原剂

工业生产金刚砂（SiC中Si为+4价，C为-4价）的化学方程式为SiO₂+3C═SiC+2CO↑在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比（　　）

A．2：1

B．1：2

C．5：3

D．3：5

（1）现有以下物质：
①NaCl溶液；②液态SO₃；③乙醇（C₂H₅OH）；④熔融的KNO₃；⑤BaSO₄固体；⑥干冰；Cu
其中：属于电解质的是______（用序号填写）
（2）已知铜在加热条件下能与浓H₂SO₄反应，产物为CuSO₄、SO₂、H₂O，写出该反应的化学方程式______，其中发生氧化反应的物质是______，用双线桥法表示出上述反应的电子转移的方向和数目：
______．
（3）已知离子反应：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，试求RO₃^n-中R的化合价______．
（4）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H⁺+Zn=Zn²⁺+H₂↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-=Zn²⁺还原反应2H⁺+2e^-=H₂↑，据此，请将反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺拆写成两个“半反应”式，氧化反应：______，还原反应：______．
（5）某溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子．已知Na⁺、Al³⁺、Cl^-的个数比为3：2：1，则溶液中Al³⁺与SO₄^2-的个数比为______．

氧化还原反应在生产、生活中存在广泛，下列过程中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．从海水中提取溴

B．通过雷电产生含氮化合物的高能固氮

C．溶洞中石笋的形成

D．常温下，浓硫酸与铁接触

从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（　　）
①铁和水蒸气反应 ②过氧化钠和水反应
③氯气和水反应④二氧化氮和水反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

A．①②③

B．①②④

C．②③④

D．①③④

对于反应3S+6KOH

△ .

2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

A．S是氧化剂，KOH是还原剂

B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子

C．还原剂与氧化剂的质量比是1：2

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2

煤和石油燃烧时除产生二氧化碳外，还产生二氧化硫．氮的氧化物和硫的氧化物排放到空气中是形成酸雨的主要物质．酸雨形成时，主要发生下列反应：①N₂+O₂

放电 .

2NO ②2NO+O₂=2NO₂ ③3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO ④2SO₂+O₂

粉尘催化剂

2SO₃⑤SO₃+H₂O=H₂SO₄⑥SO₂+H₂O?H₂SO₃⑦H₂SO₃+O₂=H₂SO₄
其中属于氧化还原反应的是（　　）

A．①②③④⑤

B．①③⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．①②③④⑦

在反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，得电子的原子和失电子的原子个数之比为（　　）

A．3：1

B．1：l

C．1：2

D．2：1