下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3溶液的水解：CO32－+ H3O+HCO3－＋H2O

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH――4e－＝2H2O+O2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀： 2Al3++3 SO42－+8OH—+3Ba2＋＝2AlO2－+ 3BaSO4↓+4H2O

D．氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

下列反应的离子方程式正确的是(  )

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O

D．稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（6分）（2012?重庆）向10mL 0.1mol?L^﹣1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL．下列叙述正确的是（             ）

A．x=10时，溶液中有、Al3+、，且c（）＞c（Al3+）

B．x=10时，溶液中有、、，且c（）＞c（）

C．x=30时，溶液中有Ba2+、、OH﹣，且c（OH﹣）＜c（）

D．x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH﹣，且c（OH﹣）=c（Ba2+）

下列离子方程式书写正确的是

A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O

C．NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

【化学——选修2：化学与技术】（15分）
电镀厂镀铜废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为               ；
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因                    ；
（5）目前处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO₄ ·7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。
处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入a mol FeSO₄ ? 7H₂O，下列结论正确的是_______。

A．x ="0.5" ,a ="8"

B．x ="0.5" ,a =" 10"

C．x =" 1.5" ,a =8

D．x =" 1.5" ,a = 10

下列离子方程式中正确的是

A．在少量Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3·H2O+Mg2+

B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:Fe3++H2O2=Fe2++O2↑+2H+

C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O

D．向银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O

将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是 

	（A）	（B）	（C）	（D）
X	Ba(HCO3)2 溶液	Na2CO3 溶液	KOH 溶液	CO2 气体
Y	NaOH 溶液	CaCl2 溶液	Mg(HSO4)2 溶液	石灰水

下列离子方程式书写正确的是         
①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba²⁺ + 2OH ^– + NH₄⁺ + HCO₃ ^– = BaCO₃↓+ NH₃·H₂O + H₂O
②．氯化铝溶液中加入过量的氨水    Al³⁺ + 4NH₃·H₂O = 4NH₄⁺ + AlO₂ ^– + 2H₂O
③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫   Ca²⁺ + 2ClO ^– + SO₂ + H₂O = CaSO₃↓+ 2HClO
④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳
ClO^- +CO₂ +H₂O  =" HClO" + CO₃^2-
⑤．过氧化钠固体与水反应：2O₂²?+2H₂O＝4OH?+O₂↑
⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH₃?H₂O + SO₂ = 2NH₄⁺ +SO₃²? +H₂O
⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+OH?+HCO₃?=CaCO₃↓+H₂O
⑧．将2mol/LAlCl₃溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
2Al^3＋＋7OH?＝Al(OH)₃↓＋AlO₂?＋2H₂O 
⑨、向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ 2H₂O

A．①③⑥⑨

B．②④⑤⑨

C．③④⑦⑧

D．①⑧⑨

【化学–选修2：化学与技术】（15分）
重铬酸钠俗称红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe(CrO₂)₂可写成                          。
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                            。（写一种即可）
（3）已知CrO₄^2－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO₄^2－+2H⁺= Cr₂O₇^2－+H₂O；     3CrO₄^2－+4H⁺= Cr₃O₁₀^2－+2H₂O
① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是                                    。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是                 。
（4）在含Cr₂O₇^2－废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2－+H₂O2CrO₄^2－+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式K=       ，若继续加水稀释，平衡将    移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：
□Cr₂O₇^2－+□S^2－+□H₂O ——□Cr(OH)₃+□S₂O₃^2－+□OH^－