下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+

C．Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HC+Ca2++OH- CaCO3↓+H2O

已知HCO₃^―+AlO₂^― +H₂O=CO₃^2― +Al(OH)₃↓；将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为

下列方程式中正确的是

A．FeCl2溶液滴加碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I—

B．双氧水中滴加2滴FeCl3溶液:2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

C．双氧水加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—= I2+ O2↑+2 H2O

D．在Mg（OH）2悬浊液中滴加氯化铵溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl=2NH3·H2O+MgCl2

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主要反应是________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_______。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①图（b）中产物的化学式分别为A_______，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_______。
③采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是         。（填化学式）

废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO₂及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

(1)在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中发生反应的化学方程式为                   ，还原产物是          。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是      废渣的主要成分是     。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为                。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是              。

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－

溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br^－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴水反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

解释下列事实的化学用语正确的是

A．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+ H2O NH3·H2O + OH－

B．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4(浓）Cu2+ + SO42- ＋ H2↑

C．CH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COO- + H2O ＝ CH3COOH + OH-

D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH- ＝ 2Cl- + H2O

向硫酸铝铵溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．NH4+ + SO42—+ Ba2+ +OH—BaSO4↓+ NH3·H2O

B．2Al3+ + 3SO42—+3Ba2+ +6OH—3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓

C．Al3+ + 2SO42—+ 2Ba2+ + 4OH—2BaSO4↓+ AlO2—+ 2H2O

D．NH4++Al3+ +2SO42—+2Ba2+ +4OH—2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

在0.1 mol/L的NaHSO₃溶液中有如下关系：c(Na⁺)>c(HSO₃^-) >c(SO₃^2-) >c(H₂SO₃)，向NaHSO₃溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为

A．SO32-+H2OHSO3-十OH—	B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-
C．HSO3-十OH—SO32—十H2O	D．H2SO3+OH-HSO3-十H2O