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    26．A.B.C.D为四种短周期元素.A分别与B.C.D 结合生成甲.乙.丙三种化合物.C和D结合生成化合物 丁.B.C两种元素的单质和甲.乙.丙.丁四种化合物的 转化关系如右图所示.又知化合物甲.乙.丙分子中均含 有10个质子.且B的单质和氢气在暗处就能剧烈化合 发生爆炸.请回答: (1)根据以上条件可确定A.B.C.D四种元素中的三种.不能被确定的第四种元素是 . ①A ②B ③C ④D (2)已知B的单质与2%的.NaOH溶液反应生成乙.一种含B元素的无氧酸盐及一种气体. 该气体一分子内含26个电子.请写出该反应的化学方程式 . (3)下列四个补充条件都能确定出第四种元素.但其中一个条件推断出的第四种元素与其 它三个条件推断出的第四种元素不同.此条件是 .以此推断这四 种元素的非金属性由强到弱的顺序是 ,丁是 . ①甲和乙都能与丙发生反应 ②甲.乙.丙都是无色物质.其中只有甲有刺激性气味 ③通常情况下乙和丁不发生反应.但乙.丁和C单质三者混合.立即发生化合反应 ④单质C和化合物丁不能共存 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，A是自然界中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是内层电子数的3倍．
    （1）写出B的元素符号：B
    O
    O
    ，C的原子结构示意图
    ；
    （2）B与D的氢化物较稳定的是
    H2O
    H2O
     （填化学式），其中所含有的化学键类型为
    极性键
    极性键
    ；
    （3）写出C2B2的电子式
    ；写出实验室制取DB2的化学方程式：
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．

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    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
    （1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
    H2O2
    H2O2
    ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有
    还原性
    还原性
    性．
    （2）D元素在元素周期表中的位置
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族
    ，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键的类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ．
    （3）A、B、C、D四种原子半径由大到小为
    Na＞S＞O＞H
    Na＞S＞O＞H
    （填元素符号）；四种离子半径由大到小为
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    S2-＞O2-＞Na+＞H+
    （填离子符号）．
    （4）写出由A、B两元素形成的原子个数比为2：1的化合物与B、C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （5）两种物质均由A、B、C、D四种元素组成，写出它们在水溶液中反应的离子方程式
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+H+=SO2↑+H2O
    ．
    （6）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示．两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是
    负
    负
    极，电极反应式为
    4H2-4e-=4H+
    4H2-4e-=4H+
    ，b是
    正
    正
    极，电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
    （1）B、C两元素的名称为：
    氧、钠
    氧、钠
    ；
    （2）用电子式表示C2D的形成过程：
    ．
    （3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于
    离子
    离子
    （填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键
    ，写出它与水反应的离子方程式
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    ．
    （4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是
    催化剂
    催化剂
    ．

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    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
    （1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
    H2O2
    H2O2
    ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有
    还原
    还原
    性．
    （2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品．下列关于此化合物描述不准确的是
    B
    B
    ．
    A．其浓溶液具有强氧化性，一定条件下能与大多数金属单质反应
    B．其浓溶液具有脱水性，所以可用来干燥多种气体
    C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
    D．该物质可用铁或者铝容器运输
    （3）E、F两种物质均由上述四种元素组成，写出E和F发生反应的离子方程式：
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．
    （4）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是
    负
    负
    极，电极反应式为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ，b是
    正
    正
    极，电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

    请回答下列问题：

    （1）B、D在周期表中同处在_____族，D的原子结构示意图是        ，下列可以验证B与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是              （填写编号）；

    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素的原子的电子层数

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易

    （2）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式                                                       ；

    （3）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                        ；

    （4）D元素的气态氢化物和其低价氧化物能反应生成D的单质．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                               。

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