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    2．HA为酸性略低于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol/L NaA溶液中.离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) C．c(Na+)+c(OH-)＝c(A-)+c(H+) D．c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-) 解析:HA为一元弱酸.则NaA为强碱弱酸盐.溶液由于A-的水解显碱性.离子浓度大小为:c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+).A.B项均错误,根据溶液中电荷守恒.则c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-).C项错误.D项正确． 答案:D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    HA为酸性略低于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是
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    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
    C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是（　　）

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    （2010?广东）HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol?L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

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    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

    A．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+ c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
    C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(A－)+ c(H+)D．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

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