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    3．已知:25 ℃时醋酸的电离平衡常数: Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5.水的离子积常数:Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1×10-14.则25 ℃时.0.1 mol·L-1 CH3COONa水溶液中.c(OH-)约为 A．1×10-7 mol/L B．1.8×10-6 mol/L C．7.5×10-6 mol/L D．7.5×10-5 mol/L [解析] 本题设计的意图是利用数学关系巧妙代换求出水解平衡常数.灵活地考查了水解平衡常数与电离平衡常数.水的离子积常数之间的关系.分析如下: CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- 起始: 0.1 0 0 改变: x x x 平衡: (0.1-x) x x Kh＝c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO-) ＝Kw/Ka 即:x2/(0.1-x)＝1×10-14/(1.8×10-5) 因CH3COONa的水解程度很小.则(0.1-x)≈0.1.上式可变为: x2/0.1＝1×10-14/(1.8×10-5) x＝1×10-5/()＝7.5×10-6. [答案] C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知，25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

    则下列有关说法正确的是（  ）

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa） 
    B．a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），则b一定大于a 
    C．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小 
    D．等物质的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） 

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    已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸K =1.75×10-5
    碳酸K1=4. 30×10-7 K2=5.61×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-2
    (1)写出碳酸的第一级电离平衡常数的表达式：K1=___。
    (2)在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：____>____>___ 。
    (3)在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：____。
    (4)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是___（填序号）。
    A．c(CH3COO -)
    B．c(H+)
    C．醋酸电离平衡常数
    D．醋酸的电离程度
    Ⅱ，某化工，一废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol．L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    (5)你认为往废水中投入____（填字母序号），沉淀效果最好。
    A. NaOH
    B.Na2S
    C.KI
    D.Ca(OH)2
    (6)如果用食盐处理只含有重金属Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（密度约为 1 g．mL-1）。若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8 mol．L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= _____[已知：Ksp(AgCl) =1.8×10-10]。

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    已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

    醋酸：Ka＝1.75×10－5

    碳酸：Ka1＝4.30×10－7；Ka2＝5.61×10－11

    亚硫酸：Ka1＝1.54×10－2；Ka2＝1.02×10－7

    (1)

    写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1＝________；碳酸的第一步电离比第二步电离________(填“容易”或“困难”)．

    (2)

    在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：________

    (3)

    若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是

    A．

    c(CH3COO－)

    B．

    c(H+)

    C．

    醋酸的电离平衡常数

    D．

    醋酸的电离度

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×l0-5 4.9×l0-10 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11
    现维持25℃，下列有关说法正确的是（　　）

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    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11
    则下列有关说法正确的是（　　）

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